Question

按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
A原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；B原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；C原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
（1）A～D分别是哪种元素（用元素符号填空）：
A：

 

；B：

 

；C：

 

；D：

 

；
（2）写出 DA₂的溶液中离子浓度大小关系

 

．
（3）写出用惰性电极电解电解CA溶液的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题

分析：A原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则A是Cl元素；B原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则B是O元素；C原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子，则C是K元素；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则D为Cu，据此解答．

解答： 解：A原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，则A是Cl元素；B原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，核外电子排布为1s²2s²2p⁴，则B是O元素；C原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子，则C是K元素；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则D为Cu，
（1）由上述分析可知，A为Cl元素，B为O元素，C为K元素，D为Cu，故答案为：Cl；O；K；Cu；
（2）CuCl₂的溶液中Cl^-离子浓度最大，Cu²⁺离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，铜离子浓度远远大于氢离子浓度，故溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）用惰性电极电解电解KCl溶液的化学方程式为2KCl+2H₂O

电解  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2KCl+2H₂O

电解  .

2KOH+H₂↑+Cl₂↑．

点评：本题考查结构与位置关系、核外电子排布、离子浓度比较、电解原理等，比较基础，明确元素种类是解答的关键，注意对基础知识的掌握．