Question

（1）质量都是50g的HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含分子数最少的是

 

；在同温同压下，密度最小的是

 

（填分子式）．
（2）标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为

 

mol/L．
（3）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm³，则其物质的量浓度为

 

mol/L．
（4）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为

 

g/mol．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）由n=

m

M

可知，质量相等摩尔质量越大，物质的量越小，含有分子数目越少；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比；
（2）根据n=

V

Vm

计算HCl的物质的量，再根据c=

n

V

计算溶液物质的量浓度；
（3）根据c=

1000ρw

M

计算；
（4）根据n=

V

Vm

计算气体的物质的量，再根据M=

m

n

计算该气体的摩尔质量．

解答： 解：（1）HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体摩尔质量依次为36.5g/mol、17g/mol、44g/mol、32g/mol，
由n=

m

M

可知，质量相等摩尔质量越大，物质的量越小，含有分子数目越少，故含分子数最少的是CO₂；
同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故密度最小的是NH₃，
故答案为：CO₂；NH₃；
（2）标况下，33.6LHCl的物质的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，溶于水配成1L溶液，溶液物质的量浓度=

1.5mol

1L

=1.5mol/L，
故答案为：1.5；
（3）根据c=

1000ρw

M

可知，密度为1.4g/cm³，质量分数为49%的硫酸溶液的物质的量浓度=

1000×1.4×49%

98

mol/L=7mol/L，
故答案为：7；
（4）标况下，4.48L气体的物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，该气体的摩尔质量=

14.2g

0.2mol

=71g/mol，
故答案为：71．

点评：本题考查处于化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意掌握物质的量浓度与质量分数的关系．