Question

目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为

 

（写化学式）
（2）写出反应②的离子方程式：

 

（3）在实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和

 

，补填的玻璃仪器在过滤时，起到了

 

的作用．
（4）电解氯化镁所得的氯气，除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）

 

．

Answer 1

考点：海水资源及其综合利用,镁的化学性质

专题：化学应用

分析：煅烧贝壳发生的反应为CaCO₃

高温  .

CO₂↑+CaO，氧化钙和水反应制得石灰乳，反应方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，反应方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，电解熔融氯化镁制得Mg，反应方程式为：MgCl₂（熔融）

通电  .

Mg+Cl₂↑，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，反应方程式为H₂+Cl₂=2HCl，再结合题目要求解答．

解答： 解：煅烧贝壳发生的反应为CaCO₃

高温  .

CO₂↑+CaO，氧化钙和水反应制得石灰乳，反应方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，镁离子和石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，反应方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，电解熔融氯化镁制得Mg，反应方程式为：MgCl₂（熔融）

通电  .

Mg+Cl₂↑，氢气在氯气中燃烧得到氯化氢，反应方程式为H₂+Cl₂=2HCl，
（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，其化学式为CaCO₃，故答案为：CaCO₃；
（2）氢氧化镁和稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，离子反应方程式为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
（3）实验室对海水进行过滤，所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒，玻璃棒起到引流的作用；
故答案为：玻璃棒，引流；
（4）氯气是制备漂粉精的主要原料，发生的反应为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

点评：本题考查了海水资源的综合利用，从整体把握各步发生的反应，知道每一步操作的目的，再结合物质间的反应来分析解答，题目难度不大．