图1为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.回答下列问题:(1)在以上元素的原子中.原子半径最大的是．(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是．(3)①.④.⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物.写出两种化合物的电子式 . ．(4)W是第四周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是．A．最高正化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是

（填元素符号）．
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是

．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式

、

．
（4）W是第四周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是

．
A．最高正化合价为+6价 B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生如图2反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式

，M中阳离子的鉴定方法

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素
（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的元素在周期表左下角；
（2）地壳中含量居于第二位的元素是Si元素，在周期表中的位置是第三周期第IVA族；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有氢氧化钠和过氧化钠；
（4）W是第四周期与④同主族的元素是Se元素，
A．主族元素的最高化合价与其族序数相等，但O、F除外；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．单质在常温下不能与氢气化合；
（5）由元素⑥、⑧形成的物质AlCl₃与由元素①、③形成的化合物NH₃可发生如图2反应：
AlCl₃和NH₃．H₂O反应生成Al（OH）₃和NH₄Cl，则M是NH₄Cl，Z是Al（OH）₃，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，电解熔融氧化铝得到Al，所以N是Al₂O₃．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素
（1）在以上元素的原子中，原子半径最大的元素在周期表左下角，所以在这几种元素中原子半径最大的是Na元素，故答案为：Na；
（2）地壳中含量居于第二位的元素是Si元素，Si原子核外有3个电子层、最外层有4个电子，所以Si在周期表中的位置是第三周期第IVA族，故答案为：第三周期第IVA族；
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物有氢氧化钠和过氧化钠，其电子式分别为

、

，故答案为：

、

；
（4）W是第四周期与④同主族的元素是Se元素，
A．主族元素的最高化合价与其族序数相等，但O、F除外，Se的最高化合价为+6价，故正确；
B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，Se的非金属性小于S，所以气体氢化物不如H₂S稳定
，故错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，S的非金属性大于Se，所以最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，故正确；
D．单质在常温下不能与氢气化合，需要不断加热制取，故错误；
故选BD
（5）由元素⑥、⑧形成的物质AlCl₃与由元素①、③形成的化合物NH₃可发生如图2反应：
AlCl₃和NH₃．H₂O反应生成Al（OH）₃和NH₄Cl，则M是NH₄Cl，Z是Al（OH）₃，加热氢氧化铝生成氧化铝和水，电解熔融氧化铝得到Al，所以N是Al₂O₃；
X和Y的离子反应方程式为，
将铵根离子转化为氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，其检验方法为：取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺ （或Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺ ）；取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据原子结构、元素周期律等知识点来分析解答，知道铵根离子的检验方法，题目难度不大．

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、

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．
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．
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