Question

A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置

 

，写出C的单质的电子式

 

．
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD₂化合生成一种强酸，其化学方程式为

 

．
（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是

 

． （用离子符号表示）
（4）用电子式表示化合物E₂F的形成过程

 

．
（5）图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,常见化学电源的种类及其工作原理

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为氮元素；E是短周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为氮元素；E是短周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；G原子序数大于钠元素，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为Cl元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为硫元素，
（1）B为碳元素，原子核外有2个电子层，最外层有4个电子，位于周期表第二周期第ⅣA族；
氮气分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，
故答案为：第二周期第ⅣA族；；
（2）H与O形成的18电子的化合物为H₂O₂，与SO₂化合生成一种强酸，应生成硫酸，其化学方程式为：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，
故答案为：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；
（3）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞Na⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺；
（4）用电子式表示化合物Na₂S的形成过程为：，
故答案为：；
（5）负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布式、电子式、半径比较、原电池等内容，是对所学知识的综合运用考查，难度不大，注意基础知识的理解掌握．