Question

已知断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，断开1mol H-N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，则断开1mol N≡N键吸收的能量是（　　）

• A、431 kJ
• B、945.6 kJ
• C、649 kJ
• D、869 kJ

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：热化学方程式中，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，据此计算出断开1mol N≡N键吸收的能量．

解答： 解：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，
对于反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol
解得：x=945.6 kJ/mol
故选B．

点评：本题考查了反应热的有关计算、反应热与化学键键能的关系，题目难度中等，明确反应热与键能的关系是解答本题的关键．