练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-98.32kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）该反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）图中C表示
     
    ．
    （3）从化学键的角度分析，F代表什么意义？F
     
    ；
    （4）图中△H=
     
    kJ?mol-1．
    （5）若已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，
    则△H1
     
    △H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量
     
    （填“等于”或“小于”或“大于”）
     
    kJ．
    考点：反应热和焓变,吸热反应和放热反应
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）依据反应物和生成物的能量高低判断；
    （2）C表示生成物总能量；
    （3）B到C是原子重新结合形成新的分子的过程中释放的能量；
    （4）图上是2mol二氧化硫被氧化的能量转化过程；
    （5）SO2（g）=SO3（l）△H＜0；
    （6）该反应可逆．
    解答： 解：（1）反应物的能量高于生成物，反应放热，故答案为：放热；
    （2）A表示反应物能量，C表示生成物能量，故答案为：生成物总能量；
    （3）B到C是原子重新结合形成新的分子的过程中释放的能量，故答案为：形成新键释放的能量；
    （4）图上是2mol二氧化硫被氧化的能量转化过程，1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-98.32kJ?mol-1，则图中的△H=2×（-98.32kJ?mol-1）=-196.64KJ/mol，故答案为：-196.64；
    （5）SO2（g）=SO3（l）△H＜0，所以，同样是1mol SO2（g）被O2氧化成SO3（l）放出的热量比氧化成SO2（g）放出的热量多，故答案为：＞；
    （6）该反应可逆，2molSO2和1molO2不可能完全反应，所以，放出的热量小于2molSO2完全转化时放出的热量196.64KJ，故答案为：小于；196.64．
    点评：本题考查全面，设计新颖，包容了化学反应过程中能量转化的各个考点．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是（　　）
    A、Be  Na  Al
    B、B  Mg  Si
    C、O  P  Cl
    D、C  Al  P

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，1 100℃时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）下列措施中能使平衡时K增大的是
     
    （填序号）．
    A．升高温度B．增大压强C．充入一定量COD．降低温度
    （3）8分钟内，CO的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （4）1100℃时，2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙
    反应物投入量3mol Fe、
    2mol CO2    		4mol FeO、
    3mol CO
    CO的浓度（mol?L-1）c1c2
    CO2的体积分数φ1φ2
    体系压强（Pa）p1p2
    气态反应物的转化率α1α2
    ①下列说法正确的是
     
    ．A．2c1=3c2  B．φ1=φ2C．p1＜p2  D．α1=α2
    ②求c1=
     
    、φ1=
     
    、α2=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4mol?L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和．试求：
    （1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
    （2）另取10mL原混合液，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T（K） K1 K2
    973 1.47 2.36
    1173 2.15 1.67
    （1）现有反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），这是一个
     
    （填“吸”或“放”）热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度
    D．升高温度     E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量
    （2）若反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）在温度T1下进行；Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c（CO2）＞c（H2O）（其他条件均相同），则两者的反应速率
     
     （填序号）．
    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断
    Ⅱ．（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则100℃时1mol?L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=
     
    mol?L-1，KW（25℃）
     
    KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是
     
    （填“促进”、“抑制”或“不影响”）．

    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．
    化学式 电离平衡常数（25℃）
    HCN K=4.9×10-10
    CH3COOH K=1.8×10-5
    H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
    ．
    ②25℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，则混合溶液中c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学反应原理相关知识同答
    Ⅰ．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：
    化学反应 平衡常数 温度
    973K 1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
    （1）反应①是
     
    （填“吸热“或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是
     
    ．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线．
    Ⅱ．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=
     
    ．
    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是
     
    （填字母编号）．
    A．c（H+）     B.
    c(H+)
    c(CH3COOH)
        C．c（H+）?c（OH-）    D.
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，943kJ．根据H2、N2合成2molNH3的反应，推测该反应是
     
    （填写“吸热反应”还是“放热反应”），热量的变化为
     
    KJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
              族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦⑾
    三①③⑤⑧⑩
    四②④⑨
    （1）11种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    ．
    （3）元素⑦的氢化物分子式为
     
    ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是
     
    ，
    （4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ，该化合物灼烧时焰色为
     
    ，
    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能作为食品添加剂的是（　　）
    A、双氧水B、食盐
    C、柠檬酸D、苯甲酸钠

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案