Question

在一密闭容器中进行2SO₂+O₂?2SO₃放热反应，己知反应过程中某一时刻的数据：SO₂、O₂、SO₃的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是（　　）

• A、SO₂    0.4mol/L
• B、SO₂、SO₃均为0.15mol/L
• C、SO₂    0.25mol/L
• D、SO₃    0.4mol/L

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断,化学反应的可逆性

专题：化学平衡专题

分析：在一密闭容器中进行2SO₂+O₂?2SO₃不可能完全转化，是反应物和生成物共存的体系，所以0＜c（SO₂）＜0.4mol/L，0＜c（SO₃）＜0.4mol/L，根此分析解答．

解答： 解：A、如果SO₂为0.4mol/L，说明SO₃为0，故A错误；
B、SO₂、SO₃的浓度之和为0.4mol/L，故B错误；
C、0＜c（SO₂）＜0.4mol/L，0.25mol/L在这个范围内，故C正确；
D、0＜c（SO₃）＜0.4mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查可逆反应的特征，反应后状态都是反应物和生成物共存的体系．