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    将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为（　　）
    A、Cu片、Al片
    B、Al片、Cu片
    C、Al片、Al片
    D、Cu片、Cu片
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应；插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，在原电池中，自发氧化还原反应中的失电子的金属为负极，另一种金属或非金属是正极，以此解答该题．
    解答： 解：铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，此时金属铜时负极，金属铝是正极；
    插入稀NaOH溶液中，金属铜和它不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，此时金属铝是负极，金属铜是正极．
    故选A．
    点评：本题考查了原电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确各个电极上发生的电极反应是解本题关键，注意把握物质的性质以及电极反应的判断，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中进行2SO2+O2?2SO3放热反应，己知反应过程中某一时刻的数据：SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是（　　）
    A、SO2    0.4mol/L
    B、SO2、SO3均为0.15mol/L
    C、SO2    0.25mol/L
    D、SO3    0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，2NO+O2?2NO2达到平衡的标志是（　　）
    A、NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2
    B、反应混合物中各组分物质的浓度相等
    C、混合气体的颜色不再变化
    D、混合气体的平均相对分子质量改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B、△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
    C、△H的大小与热化学方程式中的计量数无关
    D、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，△H＞0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法或结论叙述不正确的是（　　）
    A、可用水来鉴别汽油、四氯化碳和乙酸
    B、欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在镍粉催化条件下通入适量氢气
    C、除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液洗涤，并用分液漏斗分液
    D、室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是（　　）
    A、阿司匹林--解热镇痛药
    B、NaOH--抗酸药
    C、麻黄素--兴奋剂
    D、青霉素--消炎药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在H2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4mol/L，硫酸根离子浓度是0.7mol/L，则氢离子浓度最接近于（　　）
    A、0.1 mol/L
    B、0.2 mol/L
    C、0.3 mol/L
    D、0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、硫酸氢钠溶液中滴入Ba（OH）2溶液使所得溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B、成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
    C、向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
    D、向碱性KMnO4溶液中滴加HCOOK溶液：2MnO4-+HCOO-+OH-═MnO42-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．
    （1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来．具体过程如下图所示：

    则：操作①的名称是
     
    ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有
     
    ．操作②中发生反应的化学方程式为
     
    ．操作③为萃取，为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂？
     
    ．
    （2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

    ①若在空气中加热MgCl2?6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源．所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．写出用电解法制取金属镁的化学方程式
     
    ．
    ②Mg（OH）2沉淀和盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    ③实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：
     
    ；过滤时：
     
    ；蒸发时：
     
    ．
    ④工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”．电解食盐水不能得到金属钠单质．请你写出电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ．

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