Question

19.2g铜与适量的浓HNO₃反应，铜全部反应后，共收集到11.2L NO和NO₂混合气体（标准状况），反应消耗HNO₃的物质的量是（　　）

• A、0.8 mol
• B、1.1 mol
• C、1.2 mol
• D、2.0 mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成NO、NO₂，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根据N原子守恒计算反应消耗HNO₃的物质的量．

解答： 解：反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用的硝酸生成NO、NO₂，
根据N原子守恒可知，起氧化剂作用的硝酸的物质的量=n（NO和NO₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，则其酸性作用的硝酸的物质的量=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×

19.2g

64g/mol

=0.6mol，
根据N原子守恒，反应消耗HNO₃的物质的量=0.5mol+0.6mol=1.1mol，
故选B．

点评：本题考查化学方程式的计算，注意反应硝酸起的作用不同，从原子守恒的角度解答该题，题目难度中等．