Question

下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），下列选项中的对应关系错误的是（　　）

• A、图①可以表示F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子的离子半径大小关系
• B、图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数
• C、图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系
• D、图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小；
B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2；
C．ⅥA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高；
D．第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大．

解答： 解：A．F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺四种离子，具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则图中随Z的增大而Y减小，故A正确；
B．ⅡA族元素的最外层电子数，均为2，则图中Z变大时Y不变，故B正确
C．ⅥA族元素氢化物，水中含氢键，沸点最高，而气态氢化物随相对分子质量增大，沸点升高，则图中沸点先减小后增大，故C正确；
D．第三周期中的非金属元素对应单质中，Si为原子晶体，沸点最大，则原子序数最小的沸点最大，与图不符，故D错误；
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握离子半径比较方法、氢键和原子晶体的判断、熔沸点比较等为解答的关键，注意图中性质变化规律的分析，题目难度不大．