【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：
W | X | |||
Y | Z |
（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。
（2）W的最简单氢化物的电子式为________________。
（3）W、X简单氢化物中沸点较高的是___________（填化学式）。
（4）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________。
（5）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。
（6）分子式为C4H9Z的有机物其同分异构体有_____种。
【答案】Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋
H2O2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)4
【解析】
设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和＝x+x+1+x-2+x+2＝21，解得x＝5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素，据此解答。
根据以上分析可知W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素，则
（1）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则四种元素简单离子的半径由大到小为Cl-＞N3-＞O2-＞Al3＋。
（2）W的最简单氢化物是氨气，电子式为。
（3）水分子间的氢键强于氨气分子间的氢键，所以W、X简单氢化物中沸点较高的是H2O，常温下是液态，而氨气是气态。
（4）铝单质与Fe2O3发生铝热反应，能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。
（5）浓硝酸能使蛋白质变性，则向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)。
（6）由于－C4H9有4种不同的结构，则分子式为C4H9Cl的有机物其同分异构体有4种。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SO2为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。
（1）①装置中导管X的作用是：______________________________。
②用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是_________（填字母）。
a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3
③水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：_______________________________。
（2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应产物：CH4＋2SO2
2S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。
①B装置有三个作用，分别是_________、__________、__________。
②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________（每个装置只用一次）。
③证明有CO2产生的现象为_____________________________。
④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。
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【题目】对于放热反应H2 + Cl2 
2HCl下列说法中正确的是
A. 该反应中,化学能只转变为热能
B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电反应方程式为4Na＋3CO2 ＝2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A. 电流流向为：MWCNT→导线→钠箔
B. 放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C
C. 原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2g
D. 选用髙氯酸钠-四甘醇二甲醚做电解液的优点是导电性好，与金属钠不反应，难挥发
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【题目】（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是____________。
（2）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为__________。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
①31g白磷中含有1.5NA个P-P
②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个
③标准状况下，22.4 L HF含NA个分子
④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜
⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
⑥加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA
⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧
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【题目】黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是（ ）
A.CB.SC.KNO3D.S和KNO3
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【题目】在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①NO2和N2O4 ②12C和14C ③40 19K和40 20Ca
④异戊烷(
)
和新戊烷(
)
⑤
和
⑥甲烷和丙烷
(1)互为同位素的是________。
(2)互为同分异构体的是________。
(3)互为同系物的是________。
(4)为同一种物质的是________。
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