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    【题目】对于放热反应H2 + Cl2 2HCl下列说法中正确的是

    A. 该反应中,化学能只转变为热能

    B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

    D. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量

    【答案】BD

    【解析】A、在该反应中，化学能不仅转变为热能，还有光能等，故A错误；B、放热反应就是反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以B正确；C、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量，则为吸热反应，故C错误；D、从键能的角度分析，放热反应就是反应物化学键断裂所吸收的总能量小于生成物化学键形成所放出的总能量，故D正确。本题正确答案为BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，据此判断：

    ①A和B所属周期数之差为________。

    ②A和B的核电荷数之差为________(用含m，n的代数式表示)。

    (2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类数分别为m和n。如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系 (填“ > ”或“<”)。

    ①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 则ΔH1________ΔH2

    ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 则ΔH1_____ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 盐都是强电解质

    B. 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性

    C. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

    D. 熔融的电解质都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。

    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。

    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H2O2。

    A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红

    （5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机物的说法中

    ①结构片段为…………的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

    ②标准状况下，22.4LHF所含电子数约为10NA

    ③甲醇通常是一种有毒的气体，分子中只含极性键

    ④苯酚和碳酸钠溶液的反应：

    ⑤的名称为：2,4,4，-三甲基-1-戊烯

    ⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面

    ⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

    其中正确的有 个。

    A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A.自然界中的硫都是以化合态存在

    B.硫既有氧化性，又有还原性

    C.附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤

    D.硫黄主要用于制造硫酸、化肥等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：

    W

    X

    Y

    Z

    （1）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。

    （2）W的最简单氢化物的电子式为________________。

    （3）W、X简单氢化物中沸点较高的是___________（填化学式）。

    （4）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为________。

    （5）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_________。

    （6）分子式为C4H9Z的有机物其同分异构体有_____种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

    ①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+

    ②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+

    该装置工作时，下列叙述错误的是

    A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

    B. 协同转化总反应：CO2+H2S＝CO+H2O+S

    C. 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

    D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

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