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    　　用KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：

    　　2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

    (1)

    15.8 g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

    (2)

    若Cl 2在标准状况下的密度为3.17 g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？

    答案：
    解析：

    (1)

    29.2 g，18.25 g

    (2)

    5.6 L


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?

     

     (1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：                             

    （1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

        ①写出下列反应的离子方程式

        碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　 ；

    ②混合物A中NaHCO3的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。

    （2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北襄樊四校高三上学期期中联考化学卷 题型：填空题

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     (1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：                             
    （1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
    ①写出下列反应的离子方程式
    碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　；
    ②混合物A中NaHCO3的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。
    （2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北襄樊四校高三上学期期中联考化学卷 题型：填空题

    （共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?

     

     (1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：                             

    （1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

        ①写出下列反应的离子方程式

        碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　 ；

    ②混合物A中NaHCO3的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。

    （2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

    （1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液　

    c.浓氨水　　　 d.酸性KMnO4溶液

    （2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：

    方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。

    方案II.向VmL c mol·L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。

    方案III，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。

    ①其中不合理的方案是　　　　　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 。

    ②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数

    （用含未知数的代数式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    [探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

    （3）装置A中试剂的作用是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　　　 。

    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：　　　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

    （5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？　　　　　　　　 　　　 （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

    (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(将配平后的系数填在横线上)

    __ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O

    (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）＋H2O（g）　 　 CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2

    1

    0．4

    1．6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为　　　　　　　 （取小数二位，下同）。

    ②该反应为 　　 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=　　　 。

    (3)已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)　 ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)　 ΔH ＝－566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)　 ΔH ＝－44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　


    ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为　　　　　　　　　 。

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