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    新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等．PM2.5是指空气中直径为2.5×10-6m的固体颗粒或液滴的总称．下列说法错误的是


    1. A.
      PM2.5分散在空气中可形成胶体
    2. B.
      高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障
    3. C.
      低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害
    4. D.
      化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO2污染的重要原因
    A
    分析：A．根据胶体分散系的分散质的直径大小为1～100 nm来解题；
    B．根据臭氧能够吸收紫外线，保护生物；
    C．根据臭氧有强氧化性来分析；
    D．根据二氧化硫来源于化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼；
    解答：A．PM2.5中微粒子直径为2.5×10-6m，胶体的分散质的直径大小为1～100nm，即10-9m～10-7m，所以PM2.5分散在空气中不可形成胶体，故A错误；
    B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，保护地球上的生物免受紫外线的伤害，故B正确；
    C．臭氧具有强烈刺激人的呼吸道，造成咽喉肿痛、胸闷咳嗽、引发支气管炎，故C正确；
    D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程是造成SO2污染的重要原因，故D正确；
    选故：A；
    点评：环境的污染和保护是社会关注的焦点问题，注意环境保护，人人有责．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    实验室中，氮氧化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
    （1）NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为______（填编号）
    A．1.1　　 B．1.2　　　C．1.5　　 D．1.8
    （2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
    ①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式______；
    ②现有标准状况下aL NO2（其中N2O4体积分数为20%）和bLNO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为______；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为______mol/L（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O（未配平）的说法正确的是


    1. A.
      反应中K2Cr2O7为还原剂，HCl为氧化剂
    2. B.
      方程式配平后，HCl的化学计量数为14
    3. C.
      当0.1molK2Cr2O7参加反应时，反应中转移电子0.3mol
    4. D.
      当有0.1molCl2生成时，被还原的HCl为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2．

    （1）配制物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和______．
    （2）浓硫酸的作用是______．
    （3）装置E中发生化学反应的离子方程式为______．
    （4）装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）______．
    （5）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的．请判断该解释是否合理______，并分析产生上述实验现象的原因______；如需改进，请简述设计方案______（若认为合理．则此问可不作答）．
    （6）氯元素含量为10%的漂水溶液355g，其中含NaClO的物质的量为______mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    将0.1mol镁、铝合金溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀与所加NaOH溶液体积的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，V（NaOH）=______mL；
    （2）当V1=160mL时，金属粉末中镁的物质的量为多少？此时V2的值又是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列不属于分离混合物的方法是


    1. A.
      过滤
    2. B.
      分液
    3. C.
      摇匀
    4. D.
      蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的是


    1. A.
      滴入KSCN溶液，不显红色
    2. B.
      滴加足量氯水，再加KSCN溶液，显红色
    3. C.
      滴入KSCN溶液，不显红色，再加氯水，溶液变红
    4. D.
      滴入KSCN溶液，不显红色，再加足量高锰酸钾溶液，溶液变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把NaHCO3和Na2CO3?10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L．向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为


    1. A.
      2.93g
    2. B.
      5.85g
    3. C.
      6.56g
    4. D.
      无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
    请回答下列问题：
    （1）反应①的离子方程式为：______．
    （2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：______．
    （3）在一定条件下，9g液态F与40g E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：______．
    （4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为______．
    （5）实验室制取B的化学方程式为：______；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请填空：
    实验步骤实验现象用化学用语解释
    将少量气体通
    入淀粉KI溶液    		溶液最初变成______色
    ______
    （用离子方程式表示）
    继续通入气体溶液逐渐变成无色
    ______
    （用化学方程式表示）

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