Question

下列关于反应K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O（未配平）的说法正确的是

1. A.
   反应中K₂Cr₂O₇为还原剂，HCl为氧化剂
2. B.
   方程式配平后，HCl的化学计量数为14
3. C.
   当0.1molK₂Cr₂O₇参加反应时，反应中转移电子0.3mol
4. D.
   当有0.1molCl₂生成时，被还原的HCl为0.2mol

Answer 1

B
分析：A、氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂．
B、氧化还原反应方程式的配平依据是得失电子数相等．
C、根据K₂Cr₂O₇与转移电子的关系式计算．
D、根据氯气和参加氧化还原反应的HCl的关系式计算．
解答：A、K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O，该反应中，HCl→C1₂氯元素失电子化合价升高，所以HCl作还原剂；
K₂Cr₂O₇→CrCl₃铬元素得电子化合价降低，所以K₂Cr₂O₇作氧化剂，故A错误．
B、K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O，该反应中，一个HCl分子参加氧化还原反应失去1个电子，一个K₂Cr₂O₇参加氧化还原反应得到6个电子，其最小公倍数是6，然后根据各元素的原子守恒进行配平，所以该反应方程式为
1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O，故B正确．
C、1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O转移电子
1mol 6mol
0.1mol 0.6mol
所以当0.1molK₂Cr₂O₇参加反应时，反应中转移电子0.6mol，故C错误．
D、1K₂Cr₂O₇+8HCl+6HCl（被氧化）=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O
6mol 3mol
0.2mol 0.1mol
当有0.1molCl₂生成时，被氧化的HCl为0.2mol，故D错误．
故选B．
点评：本题以氧化还原反应的配平为载体考查了氧化剂和还原剂的判断、反应物和转移电子的关系等知识点，易错选项是D，注意该反应中部分HCl作还原剂，部分只起酸的作用．