Question

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF₃沸点－129 ℃，可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

(1) NF₃分子构型：                    ，N原子杂化方式：                  。

(2)写出制备 NF₃的化学反应方程式：                               。

(3)NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

(4)理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为       。

(5)1～36元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素其外围电子排布式为_____，有_________个能级；某元素原子的价电子为3d¹4s²,元素名称为_________，最高正化合价为_______；请写出有2个能层且p轨道中只有一个成对电子的基态原子的外围电子排布图__________________。

(6)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

 ①若以上五种元素为前四周期元素，则R为_____________。(填元素符号)

  ②若五种元素为主族元素，则T为__________区元素。

③若T为第三周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为          。

Answer 1

（14分，除标明分数外其余每空1分）

（1）三角锥形  sp³

（2）4NH₃＋3F₂NF₃＋3NH₄F（2分）

（3）NF₃只有分子间作用力，而NH₃还能形成氢键。

（4）Na₃AlF₆          

（5）3d⁵4s¹    7    钪    +3      

（6） ①  Na      ②  p     平面正三角形