Question

加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO2	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行了如下探究：

（1）用下图所示装置进行实验。

①A装置的作用是____________________。

②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊

试纸变成________________色，说明SO₂与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是                                                    。

③D装置的作用是__________________________________________________，

D中发生反应的化学方程式是_________________________________________。

（2）往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐_______（填“变大”或“变小”）， 直至恒定，原因是                        （写出反应的离子方程式）。

（3）SO₂形成酸雨的另一途径为：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄， 则在此过程中的飘尘是作为___________（填“催化剂”或“氧化剂”）。

（4）SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。

（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为__________________，是造成酸雨的另一主要原因。

Answer 1

（1）①干燥二氧化硫 （1分）      ②红（1分）SO₂+H₂OH₂SO₃（2分）

③吸收二氧化硫尾气防止环境污染。（2分）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O（2分）

（2）＜（1分）变小（1分）

2H₂SO₃+O₂=4H⁺+2SO₄^2- (或2SO₂+O₂+2H₂O= 4H⁺+2SO₄^2-)（2分）

（3）催化剂  （1分）

（5）HNO₃（1分）