根据下列实验操作和现象，所得的实验结论正确的是 ( )
| 实验操作及现象 | 实验结论 | |
| A | 向2 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，有气泡产生 | 酸性： CH3COOH > H2CO3 |
| B | 向2 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 | 碱性： Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
| C | 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
| D | 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡 | H2SO4浓度增大，反应速率加快 |
科目：高中化学 来源： 题型：
电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其工业制取流程如下：
（1）实验室过滤所需的仪器有铁架台、铁圈、烧杯、 和漏斗。
（2）滤渣A的成分除过量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外还有 （填化学式），加入CO3(PO4)2的目的是 。
（3）Co与稀硝酸反应生成 Co2+的离子方程
式为： 。
（4）滤渣B经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如右：写出下列化学反应方
程式：
①AB段： ；
②BC段 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法或表示正确的是 ( )
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
B．A、B互为同素异形体，由A转化为B时ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知B比A稳定
C．对ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底
D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6
kJ·mol－1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ∆H＝– 41 kJ/mol
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。
相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系 能量的变化 | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | |||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | 放出热量：32.8 kJ |
|
| ② | 0 | 0 | 1 | 4 | 热量变化：Q |
|
下列说法中，不正确的是
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中反应速率：v（CO）= v（H2O）
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科目：高中化学 来源： 题型：
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
工业合成氨的热化学方程式是 。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
同周期主族元素，随原子序数递增，下列说法中错误的是
A．最外层电子数逐渐增多 B．元素最高正化合价均由+1递增到+7
C．原子半径逐渐减小 D．金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
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科目：高中化学 来源： 题型：
加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：
| 污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
| 55 | SO2 | II | 良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行了如下探究：
（1）用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是____________________。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊
试纸变成________________色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是 。
③D装置的作用是__________________________________________________，
D中发生反应的化学方程式是_________________________________________。
（2）往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐_______（填“变大”或“变小”）， 直至恒定，原因是 （写出反应的离子方程式）。
（3）SO2形成酸雨的另一途径为：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4， 则在此过程中的飘尘是作为___________（填“催化剂”或“氧化剂”）。
（4）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为__________________，是造成酸雨的另一主要原因。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化
钠可作供氧剂。
①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：______________________________________。
②B中盛有饱和NaHCO3溶液，其作用是______________________________。
③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________________________
_______________________________________________________________。
④D中盛放的试剂是________，其目的是_____________________________。
⑤试管F中收集满气体后，下一步实验操作是___________________________
________________________________________________________________。
(2)①某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：___________________________________________
_________________________________________________________________。
②该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。
装置B的作用是__________________________________________________，
D的作用是_______________________________________________________。
③为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为合理的操作顺序是________(选填序号)。
A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否复燃
B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液
C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成
D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀
生成
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