Question

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92.2 kJ热量。

工业合成氨的热化学方程式是                                             。

（2）工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：2NH₃ (g)+ CO₂ (g) CO(NH₂)₂ (l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0。

②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是                     。

③ 上图中的B点处，NH₃的平衡转化率为          。

Answer 1

（1） N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)   ΔH= –92.2 kJ· mol^－1（3分）

（2）①  <   （3分） 

②  n（NH₃）增大，平衡正向移动，则CO₂的转化率增大（3分）   

③  32% （3分）