可逆反应A＋a B 
C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．T2＞T1，p2＞p1
B．该反应为放热反应
C．若a＝2，则A为液态或固态物质
D．增加B的物质的量，该反应的DH增大
科目：高中化学 来源： 题型：
已知：H2(g)+
O2(g)===H2O(g)
kJ·mol-1，C(s)+ O2(g)===CO(g) 
kJ·mol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) 
,则为
A．+131.3 kJ·mol-1 B．-131.3 kJ·mol-1 C．+352.3 kJ·mol-1 D．-352.3 kJ·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是
A．从上到下，第IA族元素单质的密度逐渐增大
B．从上到下，第IA族元素单质的熔点逐渐降低
C．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强
D．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高
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下列环境污染与其产生的原因不相关的是 ( )
| A | B | C | D | |
| 环 境 污 染 |
白色污染 |
|
|
|
| 产生原因 | 生活污水的排放 | 汽车尾气的排放 | 氟利昂的使用 | 煤的直接燃烧 |
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下列说法或表示正确的是 ( )
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少
B．A、B互为同素异形体，由A转化为B时ΔH＝＋119 kJ·mol－1可知B比A稳定
C．对ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底
D．在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6
kJ·mol－1，则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl的方法
C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、
Cl-、I-大量同时存在
D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
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科目：高中化学 来源： 题型：
氨在国民经济中占有重要地位。
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。
工业合成氨的热化学方程式是 。
（2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) 
CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α％）的关系。α随着x增大而增大的原因是 。
③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
两烧杯中分别加入足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．1︰2 B．3︰2 C．3︰1 D．6︰1
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科目：高中化学 来源： 题型：
物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为 ( )。
A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g
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