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    在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

    A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

    B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4 Cl的方法

    C．E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、

    Cl-、I-大量同时存在

    D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    CH2O

    CH2O2

    CH4O

    C2H6

    C2H4O

    C2H4O2

    C2H6O

    ①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应

    A．②⑤      B．①③④      C．③④       D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是 

    A. 熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同   

    B. 氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

    C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 

    D. 冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                          （　　）

    A．3.4 g NH3中含有N-H键数为0.2 NA

    B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 离子数为0.1 NA

    C．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，Na+离子数为0.4 NA

    D．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应A＋a B C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

    A．T2＞T1，p2＞p1

    B．该反应为放热反应

    C．若a＝2，则A为液态或固态物质

    D．增加B的物质的量，该反应的DH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

    活性炭/mol

    NO/mol

    A/mol

    B/mol

    起始状态

    2.030

    0.100

    0

    0

    2 min时

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    （1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。

    （2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应_____

    （填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。

    （3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是____              __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为

    A．HX               B．H2X            C．XH3            D．XH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期律和周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：


    （1）这8种元素中金属性最强的元素是______（填元素符号或化学式，下同），元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸是______；

    （2）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________；

    （3）③、⑤、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；

    （4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是___________。

    （5）w是第四周期与③同主族的元素。据此推测w不可能具有的性质是

    A．最高正化合价为＋5价                 B．气态氢化物比NH3稳定

    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸弱   D．单质在常温下可与氢气化合

    （6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    ⑥的最高价氧化物
     

    ⑥
     

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式_______，M中阳离子的鉴定方法____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na＋、Mg2＋、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

     

    回答下列问题：

    (1)工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是________________________________________________________________。

    (2)从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有__________溶液的烧杯中，充分搅拌后经________、________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。

    (3)下图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

    其中装置A的作用是______________________________________________。

    (4)写出过程④中发生反应的化学方程式_____________________________ _________________________________________________________________。

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