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    用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是（   ）

    A．由黄色变为红色

    B．由黄色变为橙色

    C．由橙色变为红色

    D．由红色变为橙色

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，如果用甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化应该是由黄色变为橙色，答案选B。

    考点：考查酸碱中和滴定实验中终点颜色的变化

    点评：本题是基础性知识的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住常见指示剂的变色范围，学生就不难得分。

     

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包含有杂质（杂质不能与酸反应）的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取m g固体溶于水，配成100mL溶液，进行如下实验：
    a．取25.0mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞试液
    b．用c mol?L-1标准盐酸润洗滴定管2～3次
    c．把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
    d．取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL处
    e．调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数
    f．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数
    请回答下列问题
    （1）在滴定过程中，目光应注视
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    ，判断滴定终点的标准是
    锥形瓶中的溶液颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色
    锥形瓶中的溶液颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色
    ．
    （2）正确的是操作顺序是：b→d→
    c→e→a
    c→e→a
    →f．（填字母）
    （3）若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为
    c(b-a)
    25
    mol/L
    c(b-a)
    25
    mol/L
    ，NaOH的纯度为
    16c(b-a)
    m
    %
    16c(b-a)
    m
    %
    ．
    （4）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下列4种实验装置，请回答下列问题：
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    （1）选择实验装置C，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：
     
    ，
     
    ．
    （2）某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是
     
    ．
    （3）实验D向锥形瓶中滴入过量的浓NaOH溶液后，滴加
     
    溶液，若出现白色沉淀，说明原实验中生成了CO32-．
    Ⅱ．（4）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，使溶质完全析出，得到白色固体（不考虑结晶水）．试设计实验确认该白色固体的成分．
    ①提出合理假设．
    假设1：NaHCO3和Na2CO3；     假设2：只有Na2CO3；
    假设3：只有NaHCO3；          假设4：
     
    ．
    ②基于假设1，设计实验方案证明固体中含有NaHCO3．（限选实验试剂及仪器：1moL?L-1HCl溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba（OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置．
    实验步骤 预期现象和结论
     
     
    （5）实验小组的同学用盐酸滴定的方法测定白色固体（NaHCO3和Na2CO3）中NaHCO3的物质的量分数．若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3．将上述白色固体溶于水配得250ml溶液，取25.00mL 于锥形瓶中用酚酞作指示剂滴定至溶液由红色变无色时消耗0.2000moL?L-1HCl溶液25.00mL．白色固体中NaHCO3的物质的量分数=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省成都市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的­­是_    _

    ① 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒

    ② 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量

    ③ 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥

    ④ 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定

    ⑤ 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数

    Ⅱ.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在

    被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：

    碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。

    碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。  

    KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶

    液，总反应方程式为：KI+3H2O====KIO3 +3H2↑。

       Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）→2I—+ S4O62-（无色）。回答下列问题：

    （1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是       ；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘    （填“有”、“无”）作用。

    （2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为_                                 ___；阴极附近pH值      （填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：

    ①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的

    淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为                            ；

    ②用0.010mol·L—1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，

    该加碘食盐中KIO3的含量为           mg/kg。由此可判定该食盐为       （填“合格”或“不合格”）产品。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是     （    ）

    A．将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

    B．电解饱和食盐水时，阴极室得到氢氧化钠溶液和氢气

    C．铁器上镀银，必须把铁器接电源的正极，银接电源负极，用银离子的可溶盐溶液作电解液

    D．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗2~3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（    ）

    A．将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较

    B．电解饱和食盐水时，阴极室得到氢氧化钠溶液和氢气

    C．铁器上镀银，必须把铁器接电源的正极，银接电源负极，用银离子的可溶盐溶液作电解液

    D．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗2~3次

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