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    【题目】下列关于各装置图的叙述不正确的是

    A.装置①中，c为阳极，d为阴极

    B.装置②可定量测定H2O2的分解速率

    C.关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置③的气密性

    D.装置④可用于收集并吸收多余的氨气

    【答案】B

    【解析】

    A．装置①中， c电极与电源的正极连接，为阳极，d与电源的负极连接，为阴极，故A正确；

    B．H2O2遇MnO2会分解产生O2，但是产生的氧气会从长颈漏斗中逸出，就不能准确测量氢气的体积，因此装置②不可定量测定H2O2的分解速率，故B错误；

    C．关闭活塞a，从b处加水，若装置不漏气，则会在U型管的左右两端形成一段稳定的液差，故可以检查装置③的气密性，故C正确；

    D．氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，由于氨气的密度比空气小，所以用向下排空气的方法收集，由于氨气极容易溶于水，会引起倒吸现象的发生，为了防止倒吸的发生，在导气管的末端安装一个倒扣的漏斗，故装置④可用于收集并吸收多余的氨气，故D正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。该温度下，下列说法错误的是

    A. Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

    B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10

    C. 向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

    D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常数K=100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，经1min达到平衡，剩余。下列说法正确的是

    A.以Z浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(Ls)

    B.若增大压强，则物质Y的转化率减小

    C.当c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1时，表明反应处于平衡状态

    D.若保持恒温恒压条件下再通入1molX和1molY进行反应，则平衡时X的转化率将不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）固体A的主要成分是______________（写名称）．

    （2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．

    （3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．

    （4）指出流程乙的一个缺点是____________．

    （5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知：①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-283.0kJ/mol

    ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8kJ/mol

    ③CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-192.2kJ/mol

    回答下列问题：

    (1)计算CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的反应热△H4=________________。

    (2)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1mol CO、2mol H2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

    (3)T1℃时，在一个体积为5L的恒容容器中充入1mol CO、2mol H2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)=__________。T1℃时，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K=______________。

    (4)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_____________________。

    (5)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，验证取代反应时，反应需用水浴加热的原因是_____；观察到________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

    （2）有机物A的分子式为C3H8O，它能氧化成B也能与浓硫酸共热生成C。若B不能发生银镜反应，C不能使溴水褪色。B含有的官能团名称为__________，C结构简式为：_____________。

    （3）DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子材料，其结构如图：

    则合成它的单体是________（填序号）。

    ①邻苯二甲酸 ②丙烯 ③丙烯酸 ④邻苯二甲醇 ⑤丙烯醇

    （4）的名称是(用系统命名法命名)_____________________。

    （5）写出与足量溴水反应的化学方程式________。

    （6）写出与足量NaOH溶液反应的化学方程式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氨基甲酸置于恒容的密闭真空容器中（固体体积忽略不计），使其达到化学平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/10－3mol/L

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    下列有关叙述正确的是

    A. 在低温下该反应能自发进行

    B. 15℃时，该反应的化学平衡常数约为2.0

    C. 当混合气体平均相对分子质量不变时，该反应达到化学反应限度

    D. 恒温条件下，向原平衡体系中再充入2molNH3和1molCO2，达平衡后CO2浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中投入和，分别在温度和下进行如下反应：，且在温度下反应一段时间后改变某一个外界条件，测得的物质的量与时间关系如下表所示，下列有关说法中错误的是（ ）

    0

    5min

    10min

    15min

    20min

    25min

    2mol

    2mol

    A.

    B.

    C.温度下15min时改变的条件可能是加入一定量的He

    D.温度下的平衡常数为12.96

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时．体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表，下列叙述正确的是

    容器编号

    起始时各物质物质的量

    达到平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    2

    1

    0

    QkJ

    A.容器、中的平衡常数均为36

    B.向容器中通入氦气，平衡时A的转化率不变

    C.容器中达到平衡时放出的热量为/span>QkJ，达到平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为

    D.其他条件不变，若容器保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于

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