Question

2．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为1.12g•cm^-3，质量分数是26.5%，则下列说法正确的是（　　）

• A． 该饱和溶液的物质的量浓度为5.07mol•L^-1
• B． 向该溶液中加入等体积的水之后溶液的质量分数小于13.25%
• C． 25℃时，密度等于1.12g•cm^-3的NaCl溶液是饱和溶液
• D． 将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.12g•cm^-3

Answer 1

分析 A．物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$；
B．水的密度小于饱和氯化钠溶液的密度，则等体积的水质量小于饱和氯化钠溶液的质量；
C．NaCl的溶解度随着温度的升高而增大，当温度升高时，饱和氯化钠溶液的溶解度增大；
D．温度相同时，饱和氯化钠溶液的浓度不变．

解答 解：A．物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.12×26.5%}{58.5}$mol/L=5.07mol/L，故A正确；
B．水的密度小于饱和氯化钠溶液的密度，则等体积的水质量小于饱和氯化钠溶液的质量，所以向该溶液中加入等体积的水之后溶液的质量分数大于13.25%，故B错误；
C．NaCl的溶解度随着温度的升高而增大，当温度升高时，饱和氯化钠溶液的溶解度增大，所以25℃时，密度等于1.12g•cm^-3的NaCl溶液不是饱和溶液，故C错误；
D．温度相同时，饱和氯化钠溶液的浓度不变，将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时，会析出晶体，但溶液浓度不变，则溶液密度一定等于1.12g•cm^-3，故D错误；
故选A．

点评 本题考查溶解度及其有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确溶解度含义及其影响因素是解本题关键，易错选项是D，注意：饱和溶液蒸发水分时会析出晶体但浓度不变，题目难度不大．