Question

7．要制得4.48L氧气（标准状况下），问需要用纯度为95%的氯酸钾多少克？

Answer 1

分析 根据氧气的体积可求得氧气的物质的量，设需要的KClO₃的物质的量为xmol，根据反应可求出X，然后即可求出所需氯酸钾的质量，然后根据即可求出所需纯度为95%的氯酸钾质量，据此计算．

解答 解：由于氧气在标况下的体积为4.48L，故氧气的物质的量n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，设需要的KClO₃的物质的量为xmol，根据反应可知：
   2KClO₃ $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
     2                              3
     xmol                       0.2mol
故有：$\frac{2}{xmol}=\frac{3}{0.2mol}$
解得X=$\frac{4}{30}$mol
故所需的纯氯酸钾的质量m=nN_A=$\frac{4}{30}mol$×122.5g/mol=16.3g，
故所需纯度为95%的氯酸钾质量m=$\frac{16.3g}{95%}$=17.2g．
答：所需的纯度为95%的氯酸钾质量为17.2g．

点评 本题考查了根据化学方程式所进行的有关计算，难度不大，应注意基础的掌握．