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    【题目】下列各组物质按照金属单质、混合物、氧化物的顺序排列的是 （ ）

    A. 水银、石灰石、过氧化氢 B. 氮气、空气、二氧化碳

    C. 镁、海水、氧化钠 D. 铁、氢氧化钙、氧化铜

    【答案】AC

    【解析】A、水银是汞单质，属于金属单质、石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，过氧化氢是由两种元素组成，一种是氧元素属于氧化物，故A正确；B、氮气属于非金属单质，故B错误；C、镁是金属单质、海水中含有多种盐，是混合物、氧化钠是由两种元素组成，一种是氧元素属于氧化物，故C正确；D、氢氧化钙是化合物不是混合物，故D错误；故选AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

    A. MOH为强碱，HA为弱酸

    B. 水的电离程度:X=Y>Z

    C. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值均减小

    D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是

    A. 表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是A

    B. NH3·H2O的电离常数为10-4.74 mol·L-1

    C. 当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

    D. pH=9.26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某容积一定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一定条件下发生如下反应:2SO2+O22SO3。下列说法不正确的是

    A. 升高温度或充入一定量O2均能加快化学反应速率

    B. 达到平衡状态时，SO2、O2、SO3物质的量之比一定为2:1:2

    C. 当SO2的生成速率与SO3的生成速率相等时，反应达到平衡状态

    D. 达到平衡状态时，生成SO3的物质的量一定小于2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．

    元素

    结构或性质信息

    X

    原子的L层上s电子数等于p电子数

    Y

    原子核外的L层有3个未成对电子

    Z

    地壳中含量最多的元素

    Q

    单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子

    R

    核电荷数是Y与Q的核电荷数之和

    E

    N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子

    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出元素Y的原子核外价电子排布图： ． X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为 ．
    （2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号） ．
    （3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式） ， 原因是 ．
    （4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式： ．
    （5）R的一种配合物的化学式为RCl36H2O．已知0.01mol RCl36H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ．
    A.[R（H2O）6]Cl3
    B.[R（H2O）5Cl]Cl2H2O
    C.[R（H2O）4Cl2]Cl2H2O
    D.[R（H2O）3Cl3]3H2O
    （6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为： ， 继续滴加氨水至过量，沉淀溶解， 得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为： ．
    （7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    若已知该元素的原子半径为d cm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为gcm﹣3（用字母表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体，具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。

    (1)已知肼的球棍模型如图所示，写出肼的电子式:____________。

    (2)已知1g肼(N2H4)气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:______________。

    (3)目前正在研发的一-种肼燃料电池的结构如下图所示。

    ①该电池的负极是______(填“a”或“b”)电极。

    ②写出正极的电极反应式:_____________。

    (4)在1L固定体积的容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下发生反应:N2H4(l) N2(g)+2H2(g)。测得容器中与时间关系如下图所示，则0～4min内氮气的平均反应速率v(N2)=______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

    A．Fe(OH)3胶体 B．盐酸

    C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一．
    （1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有的断裂和形成．
    （2）已知拆开1molH﹣H键、1molCl﹣Cl键、1molH﹣Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g）的△H= ．
    （3）已知：CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ．
    （4）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol． ①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为；
    ②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系：①稀豆浆 ②稀硫酸 ③纳米碳粉 ④雾 ⑤墨水

    能产生丁达尔效应的是（ ）

    A.①②④B.①④⑤C.②④⑤D.①③④

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