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    【题目】食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

    下列叙述错误的是

    A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

    B．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

    C．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

    D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A.苯酚遇氯化铁呈紫色，A项正确；B.步骤（2）的产物是菠萝酯，存在碳碳双键，而烯丙醇分子中也存在碳碳双键，所以不能用溴水检验烯丙醇的存在，B项错误；C.苯酚中有酚羟基，菠萝酯中有碳碳双键，均可以和酸性高锰酸钾溶液反应，C项正确；D.苯氧乙酸中存在羧基和氢氧化钠发生中和反应，菠萝酯中存在酯基可以和氢氧化钠发生水解反应，D项正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，下图是实验室制备1,2-一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。

    有关数据列表如下：

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g/cm3

    0.79

    2.2

    0.71

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    请按要求回答下列问题：

    （1）实验开始之前必要的操作是____________。

    （2）仪器A的名称为____________。

    （3）实验过程中，若发现装，B中水沿导管G上升，则需进行的操作是____________。

    （4）装置D中品红溶液的作用是____________。

    （5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是____________。

    （6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是____________（答出其中两条即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨的pH值是（ ）
    A.＜7
    B.＜6.5
    C.＜6
    D.＜5.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，卤化银(AgX, X=Cl，Br,I)的3条溶解平衡曲线如下图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是

    A. A线是AgCl的溶解平衡曲线

    B. 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

    C. m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

    D. n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）

    ①过滤；②加NaOH溶液；③加盐酸；④加Na2CO3溶液；⑤加BaCl2溶液。

    A. ②③④⑤① B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ④③⑤②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是( )

    ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

    ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物

    ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

    ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

    ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

    A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于脂肪烃的是

    A. CH2=CHClB. 乙苯

    C. CH≡C—CH=CH2D. 硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同一稀溶液中可以共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是

    A．Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl- B．HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+

    C．OH-、NO3-、K+、Ca2+ D．SO42-、H+、Al3+、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质。应设法吸收利用。

    I.吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“碱”、“中”)；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)

    Ⅱ.处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收。O3处理的热化学方程式为：

    NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1

    NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1

    (1)反应NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。

    (2)用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是_________。

    Ⅲ.利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

    (3)恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡时测定Y的值，Y与[n(SO2)/n(O2)]的关系如图所示，则Y可能是______________。

    A.正反应速率 B.SO3的体积分数 C.SO2的转化率 D.SO2的体积分数

    a→b段y变化的原因是___________。

    (4)Kp是以各气体平衡分压(各气体的分压=总压×各气体的体积分数)代替平衡浓度表示的平衡常数。

    ①Kp与温度(T/K)的关系是㏒Kp=-4.86(R为常数)，请判断R___0(填“&gt;”或“&lt;”)，原因是________。

    ②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图。

    则x_____1.0(填“&gt;”或“&lt;”)；计算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精确到1位小数)

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