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    【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是( )

    ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

    ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物

    ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

    ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

    ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

    A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故①错误；②盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟酸为混合物，故②正确；③明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故④错误；⑤过氧化钠是氧化物，不是盐，故⑤错误，综上所述：②③正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径:W<X<Y<Z

    B. 阴离子的还原性：Y>W

    C. a—定由W、X两种元素组成

    D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A. 氯气跟氯化亚铁溶液反应生成氯化铁：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    B. 铜跟稀硝酸反应，产物之一是硝酸铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑

    C. 碳酸氢钠溶液跟醋酸反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

    D. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( )

    A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：

    下列叙述错误的是

    A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验

    B．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

    C．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

    D．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）已知反应I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1

    反应II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1

    则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________。

    （2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是___________。

    ②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。

    （3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，则0.lmol/LH2S溶液的pH约为_______(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2-)为_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)

    （4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1 ；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226 kJ·mol-1

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

    A. CO的燃烧热为283 kJ

    B. 上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ·mol-1

    D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分离和提纯的方法错误的是（ ）

    A. 用溶解、过滤法分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物

    B. 用结晶法分离氯酸钾和氯化钠的固体混合物

    C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴

    D. 用蒸馏法分离酒精和水的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)参与大气平流层和对流层的化学，气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及的化

    学反应、对应的反应热和平衡常数如表：

    化学反应

    反应热

    平衡常数

    ①2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

    △H1

    K1

    ②2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

    △H2

    K2

    ③4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

    △H3

    K3

    则K1，K2，K3之间的关系为K2=______________，△H3=_____________

    （2）已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例，充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(C12)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。

    （3）常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HBr溶液和20.00 mL0．100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示：

    ①根据图1和图2判断，滴定HBr溶液的曲线是______________(填“图1”或“图2”)；

    ②a＝______ mL； ③c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是______点；

    ④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

    (4) 氨气燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_____________。

    (5) 已知：CdCO3、NiCO3溶度积分别为6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+浓度均为0.01 mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子，需要控制p(CO32-)范围为_____________（忽略溶液体积的变化）

    A．4≤p(CO32-)≤6

    B．5＜p(CO32-)≤ 7-lg6

    C．7-lg6＜p(CO32-)≤ 8

    D．7＜p(CO32-)≤8

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