练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( )

    A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：铜粉溶解是因为铜变成了铜离子，在放入盐之前加热无明显现象发生主要是稀硫酸的氧化性不强，加入这种盐后能能增加溶液的氧化性，而硝酸盐在酸性条件下，有很强的氧化性，离子方程式应该是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究。

    【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？

    【查阅资料】研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：

    催化剂

    温度

    反应程度

    氧化铁

    氧化铝

    氧化铜

    氧化镁

    开始反应

    420℃

    515℃

    305℃

    490℃

    剧烈反应

    490℃

    540℃

    350℃

    545℃

    实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是___________。

    【设计并完成实验】

    Ⅰ. 将3.0g氯酸钾放在试管中加热

    Ⅱ. 将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

    Ⅲ. 将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热

    【实验现象分析】

    Ⅲ中X的值应为_____________，实验Ⅰ和Ⅲ比较可证明______________________。 现象与实验Ⅲ相同.实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是______________________。将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，然后进行称量的目的是_____________________________，最后还要再将黑色粉末和_______________混合加热进行实验。

    【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为_____________________________________________________。

    【实验反思】MnO2的用量对 H2O2分解反应有何影响？

    【设计并完成实验】利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中为3% H2O2溶液，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比，反应放热忽略不计。）

    【讨论交流】（1）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出________________________________。图丙是“不同质量的MnO2与相同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出____________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤是一种重要能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气，水煤气是混合气体，主要由两种无色无味气体组成，是重要的工业原料。

    (1)在工业生产水煤气时，燃料层的温度会下降，这说明____________________________。

    (2)提出猜想：水煤气的成分可能是 ①______和氢气，②________和氢气；提出以上猜想的依据是____________（填元素符号）。

    设计实验:请从下列装置中选择一种，设计简单的实验证明猜想。

    (3)你选择装置是(填字母代号)________。

    (4)实验结论：如果__________，那么猜想_________(填序号)是合理。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积

    B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

    C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

    D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，卤化银(AgX, X=Cl，Br,I)的3条溶解平衡曲线如下图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小.已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-),利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系。下列说法错误的是

    A. A线是AgCl的溶解平衡曲线

    B. 坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

    C. m点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液

    D. n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质所含的分子数（或原子数）等于阿伏加德罗常数的是

    A. 0.5mo1 C2H4 B. 11.2L(标准状况) C2H2 气体

    C. 23g Na D. 9g H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类或归类正确的一组是( )

    ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

    ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物

    ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

    ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

    ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐

    A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用某种方法，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用,回答有关问题。

    （流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为______________。C→Al的制备方法称为_____________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)____________。

    a、温度 b、Cl﹣的浓度 c、溶液的酸度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y最外层电子排布可表示为asa，bsbbpb（a≠b），Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的未成对电子数相等，RW2与ZW2-为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

    （1）Q的最外层电子排布式为_________ ,RW2的分子立体构型是_________________

    （2）Y、Z、W的最简单氢化物中，键角最小的是_______（用分子式表示）, YW与Z2互为等电子体，ZW的结构式为____________（若有配位键，请用“→”表示）。

    （3）ZX3可以与X+结合成ZX4+，这个过程中发生改变的是____（填序号）。

    a.微粒的空间构型 b.Z原子的杂化类型

    c.X-Z-X的键角 d.微粒的电子数

    （4）QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的Q原子数为____________。与R原子最近且距离相等的R原子有_____个。该晶胞棱长与最近的两个R原子的距离之比为_______

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案