[题目]某混合物浆液含有Al(OH) 3.MnO2和少量Na2CrO4.考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出.某研究小组利用某种方法.使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液.并回收利用,回答有关问题. (流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为 .C→Al的制备方法称为 .(2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用某种方法，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用,回答有关问题。

（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为______________。C→Al的制备方法称为_____________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)____________。

a、温度 b、Cl﹣的浓度 c、溶液的酸度

【答案】电解法 ac

【解析】(1)NaOH为离子化合物，电子式为，B为Al(OH)3，在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，为电解法；
(2)反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和氢离子浓度，故答案为ac。

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【题目】工业上利用CO和H2合成甲醇，而CO和H2来源于煤的气化。回答下列问题。

（I）.（1）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol

则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为_____________。

（2）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相关化学键键能如下：

则x=________

（II）(3)在一容积可变的密闭容器中，lmolCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同温度下的平衡转化率(a)与总压强的关系如下图所示。

①该反应的△S_____0，图中的Tl____T2（填“>”、“<”或“=”)。

②该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因有：________。

③图中a点时以CH3OH的物质的量分数为_______，该反应的压强平衡常数为Kp=______(KPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，发生主要反应如下：

I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

则△H1______△H3（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。

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【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( )

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（1）已知反应I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1

反应II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1

则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________。

（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是___________。

②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。

（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，则0.lmol/LH2S溶液的pH约为_______(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2-)为_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)