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    【题目】最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应式为 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你认为电解质溶液应显性（填“酸性”“中性““碱性”），写出正极的电极反应方程式： ．

    【答案】碱；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
    【解析】解：氨气为碱性气体，易与酸反应，所以电解质溶液应呈碱性，正极发生还原反应，氧气被还原生产氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；

    所以答案是：碱；O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．

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    A．硅酸钠 B．碳酸钠、硅酸钠

    C．碳酸钠、二氧化硅 D．二氧化硅

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    A. 0.5mo1 C2H4 B. 11.2L(标准状况) C2H2 气体

    C. 23g Na D. 9g H2O

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    【题目】下列叙述的方法不正确的是（ ）
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    （流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为______________。C→Al的制备方法称为_____________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2 。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)____________。

    a、温度 b、Cl﹣的浓度 c、溶液的酸度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题：

    （1）X在兀素周期表中的位置是______________。

    （2）X和Y元素简单离子的半径较大的是_____（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）。

    （3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____（用电子式表示）。

    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

    A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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    【题目】氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是

    A. b极附近溶液的pH增大

    B. a极发生的反应为:2H2O – 4e—= O2↑＋4H+

    C. 该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品

    D. 当电路中通过1 mol电子时，可得到2 molLiOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. O2-向正极移动

    B. 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2

    C. O2的电极反应产物是H2O

    D. 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：2

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