【题目】下列说法中正确的是
①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强，熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol
A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦
【答案】B
【解析】①分子间作用力影响物理性质，不影响分子的稳定性，故错误；②原子晶体熔化时破坏共价键，共价键越强，熔点越高，故正确；③干冰是CO2分子通过分子间作用力有规则排列成的分子晶体，不存在氢键，故错误；④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等，均为2:1，故正确；⑤CH4是正四面体构型的分子，键角是109°28′，P4也是正四面体构型的分子，键角是60°，故错误；⑥分子晶体中不一定含有化学键，如稀有气体单原子分子，故错误；⑦4.8g金刚石中含有0.4molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个C-C共价键，每个C形成的共价键数目为： 
×4=2，所以1molC形成的共价键为2mol，4.8g金刚石中的C-C键0.8mol，故正确；答案为B。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
D．侯德榜创立联合制碱法
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）已知反应I: 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1
反应II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1
则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________。
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是___________。
②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。
（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，则0.lmol/LH2S溶液的pH约为_______(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2-)为_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)
（4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应式为 4NH3+3O2═2N2+6H2O 你认为电解质溶液应显性（填“酸性”“中性““碱性”），写出正极的电极反应方程式： ．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质分离和提纯的方法错误的是（ ）
A. 用溶解、过滤法分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物
B. 用结晶法分离氯酸钾和氯化钠的固体混合物
C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴
D. 用蒸馏法分离酒精和水的混合物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是
A. 放电过程中，电子从正极转移到负极
B. 放电过程中，H+从正极区移向负极区
C. 正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e- =Mn2+＋2H2O
D. 若C m(H2O)n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，消耗的葡萄糖是1mol。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是
A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A＞B＞C＞D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：
甲：
是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。
乙：
无色，无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。
丙：
有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。
(1)请写出BC2分子的电子式：_______________。
(2)A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式：
①A元素的单质与物质甲发生反应：_______________________________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生反应：_________________________________________。
(3)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现(经验证是氧气)，片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是：
a________________________；b______________________。
(4)请你预测：如果发现了原子序数为116号的元素，它在周期表中的位置是_______，它属于____________元素（填“金属”或“非金属”）
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com