[题目]下列物质中.不能使有色布条褪色的是A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2与水反应后的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2与水反应后的溶液

【答案】A

【解析】A. Cl2没有漂白性，不能使有色布条褪色，A正确；B. 氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，B错误；C. NaClO溶液具有漂白性，能使有色布条褪色，C错误；D. 过氧化钠具有强氧化性，Na2O2与水反应后的溶液能使有色布条褪色，D错误，答案选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是

①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. O2-向正极移动

B. 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2

C. O2的电极反应产物是H2O

D. 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（　　）
A.氯化铝
B.碳酸氢钠
C.硫酸铁
D.亚硫酸钠

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：

	密度/(g·cm-3)	沸点/℃	水溶性
1-丁醇	0.81	117.7	可溶
乙酸	1.05	117.9	互溶
乙酸丁酯	0.88	126.3	微溶

实验操作流程为：

（1）装置a的名称是_____________，其中冷却水的流动方向是____________。

（2）制取乙酸丁酯的化学方程式为___________________________________。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是________________________________________。

（3）反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是____________（填序号）。

A．最初用10mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇

B．用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸

C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出

D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

（4）在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁，其目的是________________________。

（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。

（6）本实验的产率是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。

(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：__________________(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_______________________。

(2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：

①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：________________。

②_________________所致(用离子方程式表示)。

向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为________mol·L-1。

(3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式___________________。

实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。

已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_____________；装置C吸收的物质是 ___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是

A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内

B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学