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    【题目】下列物质中，不能使有色布条褪色的是

    A. Cl2 B. 氯水 C. NaClO溶液 D. Na2O2与水反应后的溶液

    【答案】A

    【解析】A. Cl2没有漂白性，不能使有色布条褪色，A正确；B. 氯水具有漂白性，能使有色布条褪色，B错误；C. NaClO溶液具有漂白性，能使有色布条褪色，C错误；D. 过氧化钠具有强氧化性，Na2O2与水反应后的溶液能使有色布条褪色，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    ①晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　②原子晶体中共价键越强，熔点越高　③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　④在Na2O和Na2O2晶体中，阴、阳离子数之比相等　⑤正四面体构型的分子，键角都是109°28′，其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体　⑥分子晶体中都含有化学键　⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol

    A. ①②③④⑤ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

    C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过NO传感器可监测汽车排放尾气中NO含量，其工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. O2-向正极移动

    B. 负极的电极反应式为：NO－2e-+O2-=NO2

    C. O2的电极反应产物是H2O

    D. 反应消耗的NO与O2的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是（　　）
    A.氯化铝
    B.碳酸氢钠
    C.硫酸铁
    D.亚硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸丁酯是优良的有机溶剂，因有愉快的果香气味，也用于香料工业。实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下：

    密度/(g·cm-3)

    沸点/℃

    水溶性

    1-丁醇

    0.81

    117.7

    可溶

    乙 酸

    1.05

    117.9

    互溶

    乙酸丁酯

    0.88

    126.3

    微溶

    实验操作流程为：

    （1）装置a的名称是_____________，其中冷却水的流动方向是____________。

    （2）制取乙酸丁酯的化学方程式为___________________________________。加热回流时，分水器中液体分为两层，适时放出水使上层液体流入烧瓶b，从平衡角度考虑，分水器的作用是________________________________________。

    （3）反应结束后，把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。在分液漏斗中加入10mL水洗涤，除去下层，上层继续用10mL10%Na2CO3溶液洗涤至中性，分液后将上层液体再用10mL水洗涤，除去溶于酯中的少量无机盐。下列说法不正确的是____________（填序号）。

    A．最初用10mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇

    B．用10mL10%Na2CO3洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸

    C．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从上口倒出

    D．分液时先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸丁酯从下口放出

    （4）在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁，其目的是________________________。

    （5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________（填标号）。

    （6）本实验的产率是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。

    (1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：__________________(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_______________________。

    (2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：

    ①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：________________。

    ②_________________所致(用离子方程式表示)。

    向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为________mol·L-1。

    (3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式___________________。

    实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。

    已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_____________；装置C吸收的物质是 ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

    下列说法错误的是

    A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内

    B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

    C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5

    D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

    A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

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