Question

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20。回答下列问题：

（1）X在兀素周期表中的位置是______________。

（2）X和Y元素简单离子的半径较大的是_____（填离子符号）；Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是______（填化学式）。

（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是_____（用电子式表示）。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为_________。

Answer 1

【答案】 第二周期、第ⅦA族 F- HCl 3H2SO4(浓)+Cu2O2CuSO4+SO2↑+3H2O

【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。通常状况下，X与W元素均能形成-1价的气态氢化物，因此X是F，W是Cl。Y为同周期主族元素中原子半径最大的元素，Y是Na。X、Z和W的原子最外层电子教之和为20，则Z的最外层电子数＝20-7-7＝6，所以Z是S。

（1）F在元素素周期表中的位置是第二周期、第ⅦA族。（2）X和Y元素简单离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数增大而减小，则离子半径较大的是F-；氯元素非金属性强于S，则Z和W元素气态氢化物的稳定性较强的是HCl。（3）Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是过氧化钠，电子式为。（4）Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)是硫酸，具有强氧化性，和氧化亚铜共热反应的化学方程式为

3H2SO4(浓)+Cu2O2CuSO4+SO2↑+3H2O。