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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积

    B. 等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1

    C. 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

    D. 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积，A正确；B．等质量的O2和H2的物质的量之比是摩尔质量之比的反比，为1∶16，B错误；C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数不一定不等，C错误；D．根据PV＝nRT可知同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，下列有关doggycene的说法正确的是( )

    A. “doggycene”中所有碳原子不可能处于同一平面上

    B. 该物质的分子式为C26H30

    C. 常温下该有机物为气态

    D. 1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用CO和H2合成甲醇，而CO和H2来源于煤的气化。回答下列问题。

    （I）.（1）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

    ②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol

    则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为_____________。

    （2）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相关化学键键能如下：

    则x=________

    （II）(3)在一容积可变的密闭容器中，lmolCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同温度下的平衡转化率(a)与总压强的关系如下图所示。

    ①该反应的△S_____0，图中的Tl____T2（填“>”、“<”或“=”)。

    ②该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因有：________。

    ③图中a点时以CH3OH的物质的量分数为_______，该反应的压强平衡常数为Kp=______(KPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （4）利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，发生主要反应如下：

    I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

    II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

    III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

    则△H1______△H3（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )

    A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

    B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

    C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

    D．侯德榜创立联合制碱法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，正确的是（ ）

    A. 氯气跟氯化亚铁溶液反应生成氯化铁：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

    B. 铜跟稀硝酸反应，产物之一是硝酸铜：Cu+2H+=Cu2++H2↑

    C. 碳酸氢钠溶液跟醋酸反应：HCO3－+H+=CO2↑+H2O

    D. 碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）

    A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+

    C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是( )

    A．NaCl B．KNO3 C．K2SO4 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）已知反应I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1

    反应II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1

    则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________。

    （2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是___________。

    ②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。

    （3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，则0.lmol/LH2S溶液的pH约为_______(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2-)为_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)

    （4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

    A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

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