【题目】煤是一种重要能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,变为清洁能源。由水蒸气和炽热的无烟煤作用可得水煤气,水煤气是混合气体,主要由两种无色无味气体组成,是重要的工业原料。
(1)在工业生产水煤气时,燃料层的温度会下降,这说明____________________________。
(2)提出猜想:水煤气的成分可能是 ①______和氢气,②________和氢气;提出以上猜想的依据是____________(填元素符号)。
设计实验:请从下列装置中选择一种,设计简单的实验证明猜想。
(3)你选择装置是(填字母代号)________。
(4)实验结论:如果__________,那么猜想_________(填序号)是合理。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验可获成功的是( )
A. 用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷
B. 将稀硫酸和无水酒精按3:1的体积比混合加热到170℃制取乙烯
C. 将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔
D. 用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径:W<X<Y<Z
B. 阴离子的还原性:Y>W
C. a—定由W、X两种元素组成
D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上利用CO和H2合成甲醇,而CO和H2来源于煤的气化。回答下列问题。
(I).(1)己知:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol
则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为_____________。
(2)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相关化学键键能如下:
则x=________
(II)(3)在一容积可变的密闭容器中,lmolCO与2molH2发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同温度下的平衡转化率(a)与总压强的关系如下图所示。
①该反应的△S_____0,图中的Tl____T2(填“>”、“<”或“=”)。
②该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度范围的原因有:________。
③图中a点时以CH3OH的物质的量分数为_______,该反应的压强平衡常数为Kp=______(KPa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(4)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇,发生主要反应如下:
I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
II:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2
III:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31
上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3,它们随温度变化曲线如下图所示。
则△H1______△H3(填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度为:0.01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式 ;若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式 。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作,它们依次是 、 和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是 。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ;其使用的最佳pH范围是 。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5
C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 。(答一条即可)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是( )
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜创立联合制碱法
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式中,正确的是( )
A. 氯气跟氯化亚铁溶液反应生成氯化铁:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B. 铜跟稀硝酸反应,产物之一是硝酸铜:Cu+2H+=Cu2++H2↑
C. 碳酸氢钠溶液跟醋酸反应:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D. 碳酸钙跟稀盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( )
A.NaCl B.KNO3 C.K2SO4 D.Na2CO3
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列物质分离和提纯的方法错误的是( )
A. 用溶解、过滤法分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物
B. 用结晶法分离氯酸钾和氯化钠的固体混合物
C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴
D. 用蒸馏法分离酒精和水的混合物
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com