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【题目】有X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素,原子序数依次增大。X、Y最外层电子排布可表示为asa,bsbbpb(a≠b),Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素,Y与W原子核外的未成对电子数相等,RW2与ZW2-为等电子体,Q为过渡金属元素,其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题:

(1)Q的最外层电子排布式为_________ ,RW2的分子立体构型是_________________

(2)Y、Z、W的最简单氢化物中,键角最小的是_______(用分子式表示), YW与Z2互为等电子体,ZW的结构式为____________(若有配位键,请用“→”表示)。

(3)ZX3可以与X+结合成ZX4+,这个过程中发生改变的是____(填序号)。

a.微粒的空间构型 b.Z原子的杂化类型

c.X-Z-X的键角 d.微粒的电子数

(4)QR在荧光体,光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方QR晶体结构如图所示,一个晶胞中含有的Q原子数为____________。与R原子最近且距离相等的R原子有_____个。该晶胞棱长与最近的两个R原子的距离之比为_______

【答案】 4s2 v形 H2O C≡O ac 4 12 1.4:1

【解析】XYZWRQ为前四周期元素.XY最外层电子排布可表示为asabsbbpba≠b),Y的最外层电子排布bsbbpbp轨道有电子,则s轨道一定排满,即b=2,所以Y的最外层电子排布2s22p2,则YC元素;s轨道最多排两个电子,已知a≠b,则a=1,所以X的最外层电子排布为1s1,即XH元素;YZW是位于P区的同一周期的元素,YW原子核外的未成对电子数相等,则WO元素;RW2ZW2-为等电子体,可知ZN元素,RS元素;Q为过渡金属元素,其原子核外没有未成对电子,则QZn

1Zn的核电荷数为30,其最外层电子排布式为4s2 SO2的分子中S原子孤电子对数==1,价层电子对数=2+1=3,故其空间构型为V形;

2CH4为正四面体,H2OV形,H3为三角锥形,水分子中含有2对孤对电子,氨气电子中含有1对孤对电子,孤对电子之间排斥作用大于孤对电子与成键电子层之间的排斥作用,所以键角由大到小排列的顺序是CH4NH3H2O,键角最小的是H2OCON2互为等电子体,则CO分子中形成三键,且氧原子还提供1对孤对电子与碳原子形成配位键,则CO分子结构式为,;

3NH3分子为三角锥形,键角为107°NH4+离子为正四面体,键角为109°28′N原子价层电子对数均为4,均为sp3杂化,核外电子数均为10,则这个过程中发生改变的是微粒的空间构型和A-C-A的键角;

4)立方ZnS晶体结构如图所示,一个晶胞中含有的Zn原子数为4×1=4;晶胞顶点S原子与晶胞平面中心S原子是距离相等且最近的,则与S原子最近且距离相等的S原子有12个,设最近的两个S原子的距离为acm,则晶胞棱长为acm,晶胞棱长与最近的两个S原子的距离之比为:1=1.4:1

练习册系列答案
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【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化,但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( )

A.NaCl B.KNO3 C.K2SO4 D.Na2CO3

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【题目】下列物质分离和提纯的方法错误的是( )

A. 用溶解、过滤法分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物

B. 用结晶法分离氯酸钾和氯化钠的固体混合物

C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴

D. 用蒸馏法分离酒精和水的混合物

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【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是

A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D. 读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

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【题目】在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应:

As+2BgCg+Dg)已达到平衡状态的是( )

混合气体的压强; 混合气体的密度; B的物质的量浓度; 气体总物质的量; 混合气体的平均相对分子质量; CD反应速率的比值

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑥ D. ①③④⑤

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【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:

信息:①原子半径:A>B>C>D ②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:

甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。

乙:无色,无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。

丙:有强氧化性的弱酸,见光易分解,具有漂白性,可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

(1)请写出BC2分子的电子式:_______________

(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的氧化物具有两性。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式:

①A元素的单质与物质甲发生反应:_______________________________

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生反应:_________________________________________

(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色;开始有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈;继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是:

a________________________;b______________________

(4)请你预测:如果发现了原子序数为116号的元素,它在周期表中的位置是_______,它属于____________元素(填“金属”或“非金属”)

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【题目】亚硝酰氯(ClNO)参与大气平流层和对流层的化学,气相的ClNO光解和水解都可产生Cl自由基。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及的化

学反应、对应的反应热和平衡常数如表:

化学反应

反应热

平衡常数

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g)

H1

K1

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)

H2

K2

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)

H3

K3

则K1,K2,K3之间的关系为K2=______________,△H3=_____________

(2)已知2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例,充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图,则A、B、C三状态中,NO的转化率最大的是___点,当n(NO)/n(C12)=1.5时,达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_____点。

(3)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HBr溶液和20.00 mL0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示:

①根据图1和图2判断,滴定HBr溶液的曲线是______________(填“图1”或“图2”);

②a=______ mL; ③c(Na)=c(CH3COO)的点是______点;

④E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________

(4) 氨气燃料电池,一极通入氨气,另一极通入空气,电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_____________

(5) 已知:CdCO3、NiCO3溶度积分别为6.0×10-12、1.0×10-7。p(CO32-)=-lg c(CO32-) 。在含Cd2+、Ni2+浓度均为0.01 mol/L的废水中滴加稀碳酸钠溶液。为了分离这两种阳离子,需要控制p(CO32-)范围为_____________(忽略溶液体积的变化)

A.4≤p(CO32-)≤6

B.5<p(CO32-)≤ 7-lg6

C.7-lg6<p(CO32-)≤ 8

D.7<p(CO32-)≤8

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )

A.在标准状态下,1L庚烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为NA

B.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA

C.标准状态下,16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA

D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA

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【题目】19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是

A. 提出原子学说 B. 提出分子学说 C. 发现氧气 D. 发现元素周期律

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