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    在一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OHˉ（aq），向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度．下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液中钙离子数目减小
    B、溶液中钙离子浓度减少
    C、溶液中氢氧根离子浓度增大
    D、pH减小
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，饱和溶液的浓度只与温度有关，溶液浓度保持不变．
    解答： 解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，由于原溶液已经得到饱和，则反应后仍为饱和溶液，溶液各离子浓度不变，则B、C、D错误；
    由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变，则溶液中Ca2+数减小，故A正确．
    故选A．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于学生的分析能力的考查，注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 0.018mol/L的Ag NO3溶液中逐滴加入50mL 0.020mol/L的盐酸（忽略溶液的体积变化），若AgCl的Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10（mol/L）2，试求：
    （1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）
     
    ；
    （2）沉淀生成后溶液的pH值
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子产品更新换代速度快，电路板（主要含Cu 和少量的Zn、Fe）回收利用是富有价值的研究课题，以下是某个从电路板中回收金属铜的生产流程．回答下列问题：
    （1）写出腐蚀池中铜与氯化铁反应的离子方程式
     

    （2）在溶液1中加入适量稀盐酸，然后加入试剂X，若从“绿色化学”角度考虑，X试剂应选
     
    ；写出反应的离子方程式
     

    （3）随着印刷工业和电子工业的发展，三氯化铁腐蚀液的用量不断增加，废腐蚀液量也随之增加，而废液一般含铜量高达0.09kg/L以上，为了提高铜的回收率，取溶液1做了如下实验（第二次浸取）：
    实验：分别取X mL的溶液1，加入15g的铁，在温度为10℃-50℃下浸取，待置换完全后取出铁片，将所有置换的铜过滤，洗净，烘干称重所得数据如图所示．

    则从实验中可得出的结论是
     

    （4）除上述回收方法外，还可以用以下方法：在滤液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出．请写出铜电极上所发生的电极反应（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如题装置验证所产生的气体．

    （1）G装置的作用是
     
    ．
    （2）证明有SO2生成的现象是
     
    ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为
     
    、
     
    ．
    （3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（　　）
    A、瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3
    B、从B口进气，用排空气法收集CO2
    C、瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
    D、瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和X molH2发生如下反应：N2+3H2?2NH3．达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%．
    （1）起始时充入H2物质的量为
     
    mol；
    （2）该反应的热化学方程式为
     
    ；
    （3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同．
    ①若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是
     
    ．
    ②若c=2mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学量取50ml 0.5mol/LNaOH溶液和30ml 0.5mol/L H2SO4溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3kJ?mol-1大，其原因可能是（　　）
    A、实验装置保温、隔热效果差
    B、量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C、分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

    （1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）
     

    （2）装置⑤中的固体药品为
     
    用以验证的产物是
     
    现象是
     

    （3）装置①中的现象是
     
    验证
     
    ；装置②中溴水的作用是
     
    装置③中品红溶液不褪色说明
     
    ；此时盛有
     
    的装置④中出现
     
    可以验证
     
    气体的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B、向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    C、向Ba（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    D、足量Cl2通入1.0mol?L-1 Na2SO3溶液中：2SO32-+Cl2=2S↓+2ClO3-

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