Question

某同学量取50ml 0.5mol/LNaOH溶液和30ml 0.5mol/L H₂SO₄溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3kJ?mol^-1大，其原因可能是（　　）

• A、实验装置保温、隔热效果差
• B、量取NaOH溶液的体积时仰视读数
• C、分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
• D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验评价题

分析：A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，测得的热量偏小；
D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高．

解答： 解：A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A错误；
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故B正确；
C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，故C错误；
D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查中和热测定过程中的误差分析问题，注意分析引起误差的原因，根据原因分析误差产生的大小问题，难度不大．