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    （1）可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1，相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为
     
    ．
    （2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO?MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
    ①已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是
     

    ②由图，推测上述反应正向为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将
     
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
    ③若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率
     
    ．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即对应气体的浓度完全相同． 对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反，N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，根据三段式利用x表示出平衡时甲容器内反应混合物各组分的物质的量为 N2（1-x ）mol、H2（3-3x ）mol、NH32xmol，放出热量Q1=xQkJ；则乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为 N2（1-x ）mol、H2（3-3x ）mol、NH32xmol，所以分解的NH3的物质的量为（2-2x）mol，吸收热量（1-x）QkJ，利用Q2=4Q1，列放出求出x的值，转化的H2为3x，利用转化率定义计算；
    （2）①根据化学平衡移动原理来回答；
    ②根据图象中Mg的产率随温度的变化考虑，根据平衡常数来判断Mg（g）的浓度；
    ③根据v=
    △c
    △t
    来计算化学反应速率．
    解答： 解：由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3，所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的，即三种气体的浓度完全相同，对于同一可逆反应，相同条件下，正反应的反应热与逆反应的反应热，数值相等，符号相反．N2和H2完全反应时放热Q，则NH3完全分解时吸热也是Q，
    假设甲容器中的参加反应的氮气的物质的量为xmol，所以：
    对于甲容器：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-QkJ/mol
    起始（mol）：1      3        0
    变化（mol）：x      3x       2x
    平衡（mol）：1-x    3-3x     2x
    所以Q1=xQkJ，
    乙容器反应混合物各组分的物质的量也是为N2（1-x ）mol、H2（3-3x ）mol、NH32xmol，所以分解的NH3的物质的量为（2-2x）mol，
    对于乙容器：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+QkJ/mol，故吸收的热量Q2=
    2-2x
    2
    QkJ=（1-x）QkJ，所以（1-x）Q=4xQ，解得x=0.2，所以H2的转化率为
    0.2mol×3
    3mol
    =20%，故答案为：20%；
    （2）①1200℃时发生反应为2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g），此时镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，使得化学反应能发生，故答案为：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动；
    ②由图象可知，温度越高，Mg的产率增大，说明升高温度平衡正移，所以正方向为吸热方向；因为该反应的K=C2（Mg），平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则温度没变所以K不变，所以新平衡时Mg（g）的浓度不变；
    故答案为：吸热；不变；
    ③2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
    192                                    48
    9.6t×50%                               m
    m=1.2t，n=（1.2×106g）/24g/mol=50000mol
    这段时间Mg的生成速率v=50000mol÷（400×103）L÷5h=0.025 mol/（L?h）
    故答案：0.025 mol/（L?h）．
    点评：本题综合考查学生对可逆反应的化学平衡的掌握，涉及化学方程式的计算，计算较为简单，总体难度不大，做题时注意等效平衡的理解和运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.001.000.00
    10.900.800.20
    30.750.500.50
    50.650.300.70
    90.550.100.90
    100.550.100.90
    140.550.100.90
    （1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
    （2）体系中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）列式计算该反应在0min～3min时间内v（Z）═
     
    ；（保留至小数点后三位）
    （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6Cl?xH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）．

    （1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为
     
    按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
     
    ．
    （3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、
     
    等．
    （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=
     
    ，若取消冷却玻管B后进行试验，测定x值将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子产品更新换代速度快，电路板（主要含Cu 和少量的Zn、Fe）回收利用是富有价值的研究课题，以下是某个从电路板中回收金属铜的生产流程．回答下列问题：
    （1）写出腐蚀池中铜与氯化铁反应的离子方程式
     

    （2）在溶液1中加入适量稀盐酸，然后加入试剂X，若从“绿色化学”角度考虑，X试剂应选
     
    ；写出反应的离子方程式
     

    （3）随着印刷工业和电子工业的发展，三氯化铁腐蚀液的用量不断增加，废腐蚀液量也随之增加，而废液一般含铜量高达0.09kg/L以上，为了提高铜的回收率，取溶液1做了如下实验（第二次浸取）：
    实验：分别取X mL的溶液1，加入15g的铁，在温度为10℃-50℃下浸取，待置换完全后取出铁片，将所有置换的铜过滤，洗净，烘干称重所得数据如图所示．

    则从实验中可得出的结论是
     

    （4）除上述回收方法外，还可以用以下方法：在滤液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出．请写出铜电极上所发生的电极反应（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取某些气体的装置．
    （1）该制气装置在加入反应物前，应事先进行的操作是
     
    ．
    （2）若用该装置制取O2，反应物除了可选择二氧化锰和
     
    （填试剂名称），还能选择
     
    （填物质的化学式）和水．
    （3）利用该装置还可制取
     
    （选填下列字母序号）等气体． a．H2 b．CO2 c．NH3
    （4）此装置中加入漂白粉和浓盐酸也可以制取Cl2．
    ①写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    ②若使用在空气中放置的漂白粉和浓盐酸发生反应，则制取的Cl2中可能含有的杂质为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如题装置验证所产生的气体．

    （1）G装置的作用是
     
    ．
    （2）证明有SO2生成的现象是
     
    ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为
     
    、
     
    ．
    （3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（　　）
    A、瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3
    B、从B口进气，用排空气法收集CO2
    C、瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
    D、瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学量取50ml 0.5mol/LNaOH溶液和30ml 0.5mol/L H2SO4溶液做中和热实验，测得中和热数据比57.3kJ?mol-1大，其原因可能是（　　）
    A、实验装置保温、隔热效果差
    B、量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    C、分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，已知某溶液中含有Fe3+、Cu2+和SO42-，设溶液中Cu2+的物质的量浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
     
    ，完全沉淀时溶液的pH为
     
    ，通过计算确定pH=4时，Fe3+残存的浓度是：
     
    ．（请写出计算过程lg3=0.48）

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