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    氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6Cl?xH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）．

    （1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为
     
    按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
     
    ．
    （3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、
     
    等．
    （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=
     
    ，若取消冷却玻管B后进行试验，测定x值将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，根据反应物和生成物书写方程式；
    （2）应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体；
    （3）为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸；
    （4）根据反应的方程式计算．
    解答： 解：（1）根据题给信息：高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式：2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
     高温 
    .
     
    4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑，
    故答案为：2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
      △  
    .
     
    4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑；
    （2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b；
    故答案为：a-e-d-b； 吸收HCl气体；
    （3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸，
    故答案为：防止产生倒吸；
    （4）2[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]
     高温 
    .
     
     4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
                                                73     18×（5+2x）
                                              3.65g     9.90g
    解得x=3，
    若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低，
    故答案为：3； 偏低．
    点评：本题考查物质的组成的测定，主要考查对实验装置和实验流程的理解和熟悉实验操作，同时通过计算，确定水分子数．综合性较强，题目难度较大．
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    下列说法不正确的是（　　）
    A、若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ
    B、由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＜-574 kJ?mol-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
    则△H2=
     
    ．
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    （1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应
     
    ．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
     
    ．
    Ⅲ．开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图所示：

    通入a气体的电极是原电池的
     
    极（填“正”或“负”），其电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）A的分解率；
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）H2和I2的反应速率为
     
    ．
    （2）H2和I2的起始浓度为
     
    ．
    （3）2min 末HI的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    回答下列问题．
    （1）Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）D、E两容器中CCl4的作用是
     
    ．
    （3）加热过程中，观察到A容器中出现大量白色烟雾，随着反应的进行，A容器下有白色沉淀生成，你认为该沉淀物是
     
    ，分析可能的原因是
     
    ．
    （4）对A容器中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现C容器中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．你的猜想是
     
    ，设计实验验证你的猜想
     
    ．
    （5）实验结束后，为了减少环境污染，排除各装置中的SO2，可采取的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1，相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为
     
    ．
    （2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO?MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g）
    ①已知还原性：Mg＞Si，上述反应仍能发生的原因是
     

    ②由图，推测上述反应正向为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg（g）的浓度将
     
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
    ③若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，计算这段时间内Mg的生成速率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究．
    （1）浓硫酸在反应中的作用是
     
    ．
    实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体．某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致．
    （2）为证明产物中混有SO2、CO2气体，甲同学设计了如图1实验装置
    他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO2、CO2．甲同学的观点是错误的，理由是
     
    ．
    （3）为探究乙烯与Br2的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：①NaOH溶液，②Ba（OH）2溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失．然后按图2装好装置，
    打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5mL）．
    ①将乙烯气体通过Ba（OH）2溶液的目的是
     
    ；
    ②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因
     
    ；
    ③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br2发生的是加成反应而不是取代反应
     
    ．

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