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    在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
    A、只有AgCl沉淀生成
    B、只有AgI沉淀生成
    C、生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
    D、两种沉淀都有，但以AgI为主
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：组成相似的难溶电解质，溶解度与溶度积成正比，即Ksp越大溶解度越大．当含有等物质的量浓度的Cl-、I-，逐滴加入AgNO3溶液时，溶解度较小的首先沉淀．也可以利用浓度积与Ksp关系解决此问题．
    解答： 解：利用组成相似的难溶电解质，溶解度与溶度积成正比，即Ksp越大溶解度越大．所以AgCl、AgI溶解度逐渐减小．沉淀顺序为AgI、AgCl．
    故选B．
    点评：难溶电解质的沉淀出现与Ksp或者溶解度有关系．比较简单，利用好溶度积分析沉淀的转化、生成和溶解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复，沉淀包括微溶物）．
    阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
    ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生
    ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀．
    试回答下列问题：
    （1）写出化学式：B
     
       D
     

    （2）E溶液呈酸性的原因是：
     
    （用离子方程式表示）
    （3）请写出A与E反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 0.018mol/L的Ag NO3溶液中逐滴加入50mL 0.020mol/L的盐酸（忽略溶液的体积变化），若AgCl的Ksp=c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10（mol/L）2，试求：
    （1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）
     
    ；
    （2）沉淀生成后溶液的pH值
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl-外，还大量存在的是（　　）
    A、AlO2-
    B、Al3+，Mg2+
    C、Mg2+，AlO2-
    D、Al3+，Mg2+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6Cl?xH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）．

    （1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为
     
    ．
    （2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为
     
    按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是
     
    ．
    （3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收、
     
    等．
    （4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=
     
    ，若取消冷却玻管B后进行试验，测定x值将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一个12C的质量为a g，一个P2O3分子的质量为m g，一个P2O5分子质量为n g，则氧原子的相对原子质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子产品更新换代速度快，电路板（主要含Cu 和少量的Zn、Fe）回收利用是富有价值的研究课题，以下是某个从电路板中回收金属铜的生产流程．回答下列问题：
    （1）写出腐蚀池中铜与氯化铁反应的离子方程式
     

    （2）在溶液1中加入适量稀盐酸，然后加入试剂X，若从“绿色化学”角度考虑，X试剂应选
     
    ；写出反应的离子方程式
     

    （3）随着印刷工业和电子工业的发展，三氯化铁腐蚀液的用量不断增加，废腐蚀液量也随之增加，而废液一般含铜量高达0.09kg/L以上，为了提高铜的回收率，取溶液1做了如下实验（第二次浸取）：
    实验：分别取X mL的溶液1，加入15g的铁，在温度为10℃-50℃下浸取，待置换完全后取出铁片，将所有置换的铜过滤，洗净，烘干称重所得数据如图所示．

    则从实验中可得出的结论是
     

    （4）除上述回收方法外，还可以用以下方法：在滤液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出．请写出铜电极上所发生的电极反应（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．为此，他们设计了如题装置验证所产生的气体．

    （1）G装置的作用是
     
    ．
    （2）证明有SO2生成的现象是
     
    ，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为
     
    、
     
    ．
    （3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应．部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验，以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气．

    （1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）
     

    （2）装置⑤中的固体药品为
     
    用以验证的产物是
     
    现象是
     

    （3）装置①中的现象是
     
    验证
     
    ；装置②中溴水的作用是
     
    装置③中品红溶液不褪色说明
     
    ；此时盛有
     
    的装置④中出现
     
    可以验证
     
    气体的存在．

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