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    已知一个12C的质量为a g，一个P2O3分子的质量为m g，一个P2O5分子质量为n g，则氧原子的相对原子质量为
     
    ．
    考点：相对分子质量及其计算
    专题：计算题
    分析：根据相对原子质量的求法，进行分析求出O的相对原子质量．
    解答： 解：因1个P2O5分子比1个P2O3多两个氧原子，所以其质量差恰好为2个氧原子的质量，也就是（n-m）g．因此，一个氧原子的质量是
    1
    2
    （n-m）g，相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的
    1
    12
    ）是
    1
    2
    （n-m）g÷
    a
    12
    =
    6(n-m)
    a
    ，故答案为：
    6(n-m)
    a
    ．
    点评：本题主要考查的是学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，B的一元硝化产物有三种．有关物质之间的转化关系如下：

    （1）反应②属于
     
    反应，反应④属于
     
    反应；（填反应类型）
    （2）写出下列两种物质的结构简式：A2
     
    ；X
     
    ；
    （3）写出下列反应的化学方程式：④
     
    ；
    （4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有
     
    种，除、外，其余的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物平衡浓度的系数次方的乘积与反应物平衡浓度的系数次方的乘积之比是一个常数，该常数就叫做化学平衡常数，用符号K表示．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
     2SO3（g），已知c（SO2）始=0.4mol?L-1，c（O2）始=1mol?L-1经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，则此反应中SO2的转化量为（　　）
    A、0.24 mol?L-1
    B、0.28 mol?L-1
    C、0.32 mol?L-1
    D、0.26 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．

    （1）装置A中反应的化学方程式为
     

    （2）装置C 中的试剂是
     
    （ 填序号）．
    A．氢氧化钠溶液         B． 酸性高锰酸钾溶液        C．亚硫酸氢钠溶液
    发生反应的离子方程式为
     
    ，其说明了SO2具有
     
    ，该实验操作的名称是
     
    ．
    （3）在上述实验中，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
     

    （4）B中的溶液无明显现象，当滴加氯水时有白色沉淀，写出SO2表现还原性并生成白色沉淀的总离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（　　）
    A、只有AgCl沉淀生成
    B、只有AgI沉淀生成
    C、生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀
    D、两种沉淀都有，但以AgI为主

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图进行的实验的说法，正确的是（　　）
    A、若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
    B、选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉
    C、若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性
    D、若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯的装置如图所示，请根据图示回答下列问题：
    （1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量
     
    ．加热混合液使液体温度迅速升到
     
    时就有乙烯生成．
    （2）实验室制乙烯的化学方程式是：
     
    ．在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
    （1）x值等于
     

    （2）A的转化率为
     

    （3）生成D的反应速率为
     

    （4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （5）其它条件不变，该反应若使用催化剂，则A的转化率
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（　　）
    A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B、相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3
    C、相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
    D、相同条件下与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

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