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芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,在催化剂存在下,B的一元硝化产物有三种.有关物质之间的转化关系如下:

(1)反应②属于
 
反应,反应④属于
 
反应;(填反应类型)
(2)写出下列两种物质的结构简式:A2
 
;X
 

(3)写出下列反应的化学方程式:④
 

(4)化合物E有多种同分异构体,其中属于酯类且苯环上有两个对位取代基的同分异构体有
 
种,除外,其余的结构简式:
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:烃B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,则Mr(B)=59×2=118,分子中最大C原子数目为
118
12
=9…10,则烃B的分子式为C9H10,芳香族化合物A1能连续发生氧化反应,含有醇羟基,且羟基相连的碳原子上含有2个H原子,A发生消去反应生成B,B发生加成反应生成C,C发生水解反应生成D,D能连续发生氧化反应生成F,F能与形成高分子化合物,由转化关系可知,F应含有-COOH、-OH,B的一元硝化产物有三种,则B为:,C为,D为,E为,F为,F发生缩聚反应生成G,G的结构简式为.A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,则A1和A2中都含有醇羟基,A1能被氧化生成醛,则A1的结构简式为,A2的结构简式为,H的结构简式为,I的结构简式为,F和A1发生酯化反应生成X为,据此解答.
解答: 解:烃B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,则Mr(B)=59×2=118,分子中最大C原子数目为
118
12
=9…10,则烃B的分子式为C9H10,芳香族化合物A1能连续发生氧化反应,含有醇羟基,且羟基相连的碳原子上含有2个H原子,A发生消去反应生成B,B发生加成反应生成C,C发生水解反应生成D,D能连续发生氧化反应生成F,F能与形成高分子化合物,由转化关系可知,F应含有-COOH、-OH,B的一元硝化产物有三种,则B为:,C为,D为,E为,F为,F发生缩聚反应生成G,G的结构简式为.A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,则A1和A2中都含有醇羟基,A1能被氧化生成醛,则A1的结构简式为,A2的结构简式为,H的结构简式为,I的结构简式为,F和A1发生酯化反应生成X为
(1)反应②是与溴发生加成反应生成,反应④是与银氨溶液发生氧化反应生成,故答案为:加成;氧化;
(2)由上述分析可知,A2;X为,故答案为:
(3)反应④的化学方程式为:
故答案为:
(4)E为,E的同分异构体中,其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有:
故答案为:4;
点评:本题考查了有机物的推断,注意根据反应条件判断物质含有的官能团,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

真空碳热还原氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ?mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ?mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=
 
kJ?mol-1(用含a、b的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图为已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气.

(1)从图1中选择制取气体的合适装置为氮气
 
、氢气
 

(2)氮气和氢气通过图2甲装置,图2甲装置的作用除了将气体混合外,还可以
 
 

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨,
 
(填会或不会)发生倒吸,
原因是
 

(4)图2乙装置吸收一段时间氨后,再通入空气,将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶,能使铂丝保持红热,原因是该反应是一个放热反应,锥形瓶中还可观察到的现象是
 

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后,改变某一条件,下列说法错误的是(  )
A、升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动
B、增大压强,可提高CO2转化率
C、增加CO2的浓度,可提高H2转化率
D、改用高效催化剂,反应的平衡常数不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复,沉淀包括微溶物).
阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀; C只能与D反应产生沉淀.
试回答下列问题:
(1)写出化学式:B
 
   D
 

(2)E溶液呈酸性的原因是:
 
(用离子方程式表示)
(3)请写出A与E反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等.因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.若测得该试样中除H+和OH-外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表:
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断试样的pH=
 

(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料.已知:H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式
 

②洗涤含SO2的烟气,以下物质可作洗涤剂的是
 

a.Ca(OH)2     b.Na2CO3       c.CaCl2       d.NaHSO3
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为:
①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0.若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡.测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数K=
 
.汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是
 

②目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,体积为10L的密闭容器中,2mol X和1mol Y进行反应:2X(g)+Y(g)?Z(g),经60s达到平衡,生成0.3mol Z.下列说法正确的是(  )
A、以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L?S)
B、将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的
1
2
C、若压强增大1倍,则物质Y的转化率增大1倍
D、若升高温度,X的浓度增大,则该反应的△H>0

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气体中有下列平衡:N2O4(g)?2NO2(g).在27℃,105 Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7.求N2O4分解率.

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已知一个12C的质量为a g,一个P2O3分子的质量为m g,一个P2O5分子质量为n g,则氧原子的相对原子质量为
 

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