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    17．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    用如图装置分离甲苯和水
    B．
    蒸干NH4Cl溶液制备NH4Cl晶体
    C．
    证明Ag2S溶解度小于AgCl
    D．
    关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，松开后活塞恢复原位置，证明装置气密性良好

    分析 A．甲苯和水分层；
    B．蒸干NH4Cl分解；
    C．银离子过量，生成Ag2S沉淀，为沉淀的生成；
    D．关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，不漏气时，活塞恢复原位置．

    解答 解：A．甲苯和水分层，应选分液法分离，不能利用图中蒸馏装置，故A错误；
    B．蒸干NH4Cl分解，应利用冷却结晶法分离，故B错误；
    C．银离子过量，生成Ag2S沉淀，为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，不能比较溶解度，故C错误；
    D．关闭分液漏斗活塞，向外拉动针筒活塞，不漏气时，活塞恢复原位置，证明装置气密性良好，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、沉淀生成及气密性检验，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下（25℃），已知H2SO3电离常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.3×10-4，NH3•H2O的常数Kb=1.8×10-3．则下列有关NH4HSO3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Na+、Cl-、S2-和SO42-可以大量共存
    B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合，反应的离子方程式为：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
    C．NH4HSO3为弱酸弱碱盐，其水溶液pH＞7
    D．c（NH4+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞C（H2SO3）＞C（NH3•H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：

    （1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是C．
          A．烧杯     B．试管       C．坩埚
    （2）步骤③的实验操作名称是过滤．
    （3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H2O2作氧化剂．
    （4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度．
    （5）写出步骤④的离子反应方程式：H2O2+2H++2I-=2H2O+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）?2W（g）+Z（g）△H＜0 （Y 物质易被液化）．下列有关说法中一定正确的是（　　）
    A．若W为有颜色的物质，达平衡后，增大压强，体系颜色变浅
    B．改变压强，该反应的平衡常数不变
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小
    D．平衡时，其他条件不变，分离出 Z，正反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（　　）
    A．石墨的电极反应：O2+2H20+4e-═4OH-
    B．此装置能将化学能转变为电能
    C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极
    D．电池总反应：2Cu+O2+4HCl═2CuCl2+2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Al、Ti、Fe、Cu是几种常见的重要金属．根据要求回答下列问题：
    （1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另外一种耐高温物质X，写出该反应的化学方程式4Al+3C+3TiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3TiC+2Al2O3．
    （2）Fe原子的价电子排布式为3d64s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．Fe和Mn的部分电离能数据如右表：
    元素AB
    电离能（kJ/mol）I1717759
    I215091561
    I332482957
    其中表示Fe电离能数据的是B （填A或B）．
    （3）向CuSO4溶液中加入氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液；最后向溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O（注：[Cu（NH3）4]2+为平面正四边形结构），该晶体存在的粒子中空间构型为正四面体的是SO42-，与其互为等电子体的分子为SiF4、CCl4（GeCl4）（写出两个即可）；N原子的杂化方式为sp3．
    （4）Cu2O的晶胞结构如图所示，Cu+的配位数为2，该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为$\frac{288×1{0}^{30}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（阿佛加德罗常数用NA表示，1m=1012pm）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某混合物X，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）写出沉淀B和固体D的化学式：BMgDAl2O3
    （2）写出①、②、③过程反应的化学方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al2（SO4）3+6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （3）若②过程是加入过量的NaOH溶液，则反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列做法存在安全隐患的是（　　）
    ①将水沿烧杯内壁加入浓硫酸中，并不断搅拌
    ②实验室制取O2时，先撤导气管再撤酒精灯
    ③取用金属钠或钾做完实验后，将剩余药品放回原瓶
    ④夜间煤气发生泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风
    ⑤油锅起火可用水灭火．
    A．①④⑤B．①②③④C．①②③④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展．请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空．
    A．二氧化硫     B．二氧化碳     C．开发新能源    D．沉淀法
    （1）造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是B；
    （2）以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是A；
    （3）水体污染加剧了水资源的短缺．处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是D；
    （4）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题．请说出解决能源短缺问题的一种方法C．

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