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    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

    （2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。

    （3）滤渣2的成分是 （填化学式）。

    （4）煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

    MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑

    MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

    利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

    a、NaOH溶液 b、Na2CO3溶液 c、稀硝酸 d、KMnO4溶液

    ③ A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2016届浙江嘉兴第一中学高三上学期能力测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析，还可用于蛋白质结构的研究

    B．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气贮存的重要途径

    C．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法

    D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．CO、SO2均属酸性氧化物

    B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

    C．碱性氧化物一定是金属氧化物

    D．电解质一定是化合物,非电解质可以是单质也可以是混合物

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是

    编号

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色

    证明SO2有漂白性

    B

    向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液，再滴加几滴饱和FeCl3溶液，观察颜色变化

    探究增大反应物浓度时平衡移动的方向

    C

    将装有NO2和N2O4气体的连通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化

    探究温度对化学平衡的影响

    D

    将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生

    探究碳和硅两元素非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省澧县、桃源、益阳三校高三上学期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1 L 0.1 mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断中正确的是

    A．AgNO3溶液的浓度减小

    B．阳极上产生O2

    C．转移的电子数为0.02NA个

    D．阴极发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下化学用语正确的是

    A、乙醇的结构简式:C2H6O

    B、HF的电子式:

    C、Mg2+的核外电子排布式:1s22s22p6

    D. N2的结构式:

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁师范大学附属中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

    回答下列问题：

    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

    （2）操作Ⅰ是 过滤洗涤。

    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

    （5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 。

    （6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

    （7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

    ②加入过量的FeCl3 ；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

    6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

    取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的纯度是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A的单质分子内不含中子，B的某种同素异形体可以用于制作铅笔芯，C是形成氧化物种类最多的元素， D2—与E2+具有相同的电子层结构，F原子的最外层电子数与其电子层数相等。

    （1）A单质的结构式 ；E2+的离子结构示意图 。

    （2）C、D、E、F四种元素简单离子的离子半径由大到小的排列顺序为（用离子符号表示） 。

    （3）由A和C两种元素可形成多种分子，其中有一种A、C原子个数比为3:1的分子，其电子式为 ；另一种分子中其原子个数比为2:1，已知在101kPa时，32.0g该液态化合物在氧气中燃烧，其中一种生成物为C元素形成的单质，放出热量624kJ （25℃时），写出该热化学方程式 。

    （4）某抗酸药物只含A、B、D、E、F五种元素，取一定量该抗酸药进行如下实验：

    过量试剂a是 ；通过计算可知该抗酸药的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

    A．溶液中导电粒子的数目减少

    B．溶液中c（OH-）增大

    C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

    D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

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