硫酸亚锡是一种重要的硫酸盐.广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计SnSO4制备路线如下:查阅资料:Ⅰ．酸性条件下.锡在水溶液中有Sn2+.Sn4+两种主要存在形式.Sn2+易被氧化.Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119回答下列问题:(1)锡原子的核电荷数为50.与碳元素属于同一主族.锡元素在周期表中的位置是 .(2)操作Ⅰ是过滤洗涤.(3)SnCl2粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡, Sn相对原子质量为119

回答下列问题：

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。

（2）操作Ⅰ是过滤洗涤。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是。

（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3 ；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。锡粉中锡的纯度是。

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