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    【题目】下列反应中属于吸热反应的是

    A.铝热反应B.氢氧化钠和盐酸中和

    C.葡萄糖在人体内氧化D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 铝热反应为放热反应，与题意不符，A错误；

    B. 氢氧化钠和盐酸中和为放热反应，与题意不符，B错误；

    C. 葡萄糖在人体内氧化，向人体提供能量为放热反应，与题意不符，C错误；

    D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应为吸热反应，符合题意，D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取。

    步骤（一）

    步骤（二）

    已知：①3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O；②常温下，碘单质微溶于水，易溶于CCl4。

    请回答：

    （1）步骤（一）中的仪器名称：仪器A______________， 仪器 B_______________。

    （2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________________。

    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______________________。

    ③下列有关步骤Y的说法，正确的是_______________。

    A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层

    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替

    ④步骤（二）中操作Z的名称是_____________。

    （3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然维生素P(结构如图，图中R为烷基)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述错误的是

    A. 可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2

    B. 能与NaOH溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应

    C. 一定条件下1 mol该物质与H2加成消耗H2最大量为7 mol

    D. 维生素P遇FeCl3溶液发生显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的加入，对H2O的电离平衡不产生影响的是

    A.HNO3B.KOHC.AlCl3D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、NH3、H2O、H2S、NH4NO3和ZnS是中学化学常见的六种化合物。回答下列问题：

    （1）基态S原子有__________种不同能量的电子，与Zn同属ds区且同周期的元素基态原子核外电子排布式为____________________。

    （2）H2O和H2S中，沸点较高的是__________，原因是___________________________________。

    （3）CH4、NH3和H2O3种氢化物中，键角由大到小的顺序为_______________，其中NH3的VESEPR模型名称为____________。

    （4）NO3-离子的几何构型为__________，NO3-离子的电子体有_____________（任写一种）。

    （5）ZnS晶体结构有多种，其中一种晶体的晶胞结构如图所示，晶体中与S2-等距离且最近的S2-有_____个。已知该晶体的晶胞参数为anm，其密度为 ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为____________________________（用含字母a、ρ的表达式表示，列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　）

    A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，(NH4)2SO4溶液显酸性，是因为（ ）

    A.NH4+电离出了H+B.NH4+与水反应生成H+

    C.SO42-结合水电离的H+D.SO42-抑制水电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能用勒沙特列原理解释的是（ ）

    A. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

    C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

    D. 对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，升高温度有利于提高产率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

    （1）浓盐酸的物质的量浓度为____________。

    （2）配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________。

    （3）配制该溶液时除了使用烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的玻璃仪器为____________________。

    Ⅱ.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是_____________

    ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸；

    ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；

    ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液；

    ④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液；

    ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水

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