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    常温下，某未知溶液中＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO3—，检

    验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32—、②NH4+、③Fe2＋、④Na＋、⑤HCO3—、⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是(　　)

    A．①③⑤ B．②③④C．①②⑥ D．④⑤⑥

     

    A

    【解析】常温下，c(H＋)/c(OH－)＝1×1012，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，联立解得c(H＋)＝0.1 mol/L，故该溶液呈酸性。又因所给溶液中含有NO3—，故SiO32—、Fe2＋、HCO3—不能大量存在。

     

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    所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：

     

    Na

    Cu

    Al

    Fe

    熔点(℃)

    97.5

    1 083

    660

    1 535

    沸点(℃)

    883

    2 595

    2 200

    3 000

     

    根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)

    A．Cu和Na　　　　　　B．Fe和Cu

    C．Fe和Al D．Al和Na

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有HCO3—、CO32—、SO32—、Na＋、NO3—五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)

    A．NO3— B．CO32—、NO3—

    C．SO32—、NO3— D．CO32—、NO3—、Na＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同

    价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

    A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶

    B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

    C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性

    D．1 mol Cr2O72—得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-2练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示：

     

    阳离子

    NH4+、Na＋、Mg2＋

    阴离子

    OH－、NO3—、SO42—

     

    取等质量的三种化合物配制成相同体积的溶液，其溶质的物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)。

    (1)甲是________，向AlCl3溶液中逐滴加入甲溶液，观察到的现象是________，对应的离子方程式为________。

    (2)乙是______，设计实验确定乙的物质组成________(若乙已确定，则不填该空)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的

    是(　　)

    A．NaHCO3和Al(OH)3　　　　B．BaCl2和NaCl

    C．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO3

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是(　　)

    A．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9m

    B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

    C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

    D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒

    蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L－1的优级醋(密度为1.050 g·mL－1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　)

    A．100 g　　　　　　B．200 g

    C．300 g D．400 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习2-3-2氧化还原反应方程式配平及计算练习卷（解析版） 题型：选择题

    水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为：3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋aOH－=Y＋S4O62－＋2H2O。下列说法中，不正确的是 (　　)。

    A．S2O32－是还原剂

    B．Y的化学式为Fe2O3

    C．a＝4

    D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol

     

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